Bonsoir,
Observe-t-on une différence de pression osmotique entre 2 solutions de même concentration massique en soluté, contenant l'un du ribose, l'autre du glucose?
A priori je dirais oui vu qu'ils ont la même concentration ! Qu'en pensez vous ?
La pression osmotique se fait en fonction de la quantité, non de la masse. Dans ton cas, le ribose a une plus petite masse molaire. Pour une même concentration massique, la concentration molaire sera donc plus grande dans le cas du ribose, et la pression osmotique plus élevée.
Attend y a juste un truc qui n'est pas clair dans ma tête : la concentration c'est bien des mol/Litre et là concentration massique c'est g/L ?
Les mol.L-1 c'est la concentration molaire ou molarité. L'osmolarité est la somme des concentrations molaires. C'est l'avantages de polymères de stockage comme l'amidon ou le glycogène : on garde la même concentration massique, mais on diminue l'osmolarité.
ah d'accord je comprends mieux
