l’indice d’acide de l’huile de lin

[invite6c0ca511]

Pour cela on pèse 1,015g d’huile de lin que l’on dissout dans de l’alcool. On ajoute 3 gouttes de phénolphtaleine (indicateur de pH) et l’on verse une solution de potasse de concentration C = 9,5*10-3 mol L-1. Le virage de l’indicateur a lieu pour V = 7,4 mL

Je calcule comme ça:
n_acid = n_OH = C_OH*V_OH = 9,5*10-3 * 7,4*10-3 = 1,444*10-4 mol
1,444*10-4 mol -> 1,015g
1,423*10-4 mol <- 1g
=> Ia = m_KOH = 1,423*10-4 * 56 = 7,967 mg

mais l'enseignant répond Ia = 3.8 Comment résoudre? Merci
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[invite1fa20cf7]

Bonjour,

C'est ton premier calcul qui ne va pas. En effet, n_potasse = 7.03 * 10^-5 mol.

On a donc 7.03 * 10^-5 mol pour 1.015g d'huile soit environ 6.93 * 10^-5 mol pour 1g d'huile.

Donc Ia = n_potasse * M_potasse = 6.93 * 10^-5 * 56 = 3.88 * 10^-3 g soit 3.88 mg.