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masse atomiques des elements naturels



  1. #1
    doriana

    Exclamation masse atomiques des elements naturels


    ------

    voila il y deux exercices que je n'arive pas à faire je sais qu'il faut faire un sustème a 2 inconnues : x et y mais je blok
    voici les énnoncé
    1/ le chlore existe naturellement sous deux formes isotopique: 35Cl et 37Cl. sachant que la masse molaire du chlore naturel est de 35.45 g/mol quel est le pourcentage de chacun dans la nature?

    2/Le Lithium naturel est un mélange de deux isotopes 6Li et 7Li dont les masses atomiques sont respectivement 6.017 et 7.018.Sa masse atomique apparente est 6.943.Quelles est sa composition isotopique( % de chaque isotopes) ?

    MERCI DE BIEN VOILOIR M'AIDER

    cordialement

    -----

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  3. #2
    Chimelo

    Re : masse atomiques des elements naturels

    1) la masse molaire, du chlore est une moyenne des masses molaires de chaque isotope : 35x + 37y =35.45
    Et x+y =1 (puique ce sont des pourcentages).
    2)meme raisonnement.

  4. #3
    doriana

    Re : masse atomiques des elements naturels

    excuse moi mais sans vouloir t'embeter tu voudrai bien me détailler un calcule sil te plai car j'ai vraiment du mal
    merci

  5. #4
    Iangagn

    Re : masse atomiques des elements naturels

    Les masses atomiques que tu vois sur ton tableau périodique correspondent à la moyenne pondérée de chaque isotope que l'on retrouve dans la nature. C'est-à-dire que pour chaque échantillon de carbone tu y trouveras 98,892% de 12C et 1,108% de 13C.

    La masse moyenne pondérée est désormais calculable.

    Masse atomique = (m12C)%Rel + (m13C)%Rel
    Masse atomique = (12,00000u)0,98892 + (13,00335u)0,01108
    Masse atomique = 12,011u

  6. #5
    Iangagn

    Re : masse atomiques des elements naturels

    Des isotopes sont des éléments au nombre de protons semblables, mais au nombre de masses différents. C'est-à-dire qu'ils ont un nombre de neutrons différents.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    zoup1

    Re : masse atomiques des elements naturels

    Le chlore naturel est un mélange de ses 2 isotopes.
    Ce que l'on te demande c'est de trouver la composition isotopique du chlore naturel. Si tu appelles x, la proportion du premier isotope alors la proportion du deuxième ce sera 1-x. C'est le x que l'on cherche.
    La masse molaire d'un tel mélange se sera x *35g + (1-x)*37g

    Ecrire que la masse molaire de se mélange est de 35,45g, te permet de trouver la valeur de x.

    Est-ce clair ?
    Je te donne une idée, tu me donnes une idée, nous avons chacun deux idées.

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