Combustion-Thermo

[invite42b2b169]

Bonjour!
je n'arrive plus à avancer dans cet exo:
La combustion dans 1bombe calorimétrique (volume constant) d'1 pastille de 3.762g de C6H5CO2H dans 1 grand excès de 02 dégage 99.44 kJ à 298.15 K.

Il faut trouver l'énergie interne molaire de combustion (deltaU par mole) de C6H5CO2H à 298.15K puis l'enthalpie molaire de combustion de C6H5CO2H et enfin l'enthalpie molaire de formation de C6H5CO2H.
Données: M(CH6H5CO2H)=122.12g.mol-1
enthalpies de formation à 298.15K: CO2(g)=-393.51 kj.mol-1 et H20(l)=-285.84 kj.mol-1.

Alors j'ai trouver auparavant l'avancement de la reaction:
2 CH6H5CO2H+ 13O2 = 12 CO2+ 6HO
n(C6H5CO2H)=3.762/122.12=3.1.10-2mol.
l'avancement est de 1.55.10-2 mol
Puis deltaU= W+Q(chaleur) comme volume cst W=0
dc delatU=Q=99.44 kg.J.mol-1
soit deltaU par mole=99.44/3.1.10-2=3208kg.J.mol-1

Voila après je suis coincée...
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[pephy]

bonjour,

[moco]

Je réécris la donnée, mais en corrigeant les erreurs :
2 C₆H₅CO₂H + 13 O₂--> 12 CO₂+ 6 H₂O
n(C₆H₅CO₂H) = 3.762/122.12 = 3.08.10-2 mol.
Comme il n'y a pas de variation de volume, delta U = Q molaire
DeltaU = Q = - 99.44 kJ/0.030785 mol acide = - 3230.1 kJ/mol acide.
Attention à ne pas écrire kJ sous forme kg.J, comme tu le fais plus bas !

Pour calculer delta H, il faut calculer le travail attaché à la variation de volume, loersque la réaction est effecuée à P constant.
Quand 2 moles d'acide benzoique brûlent, le nombre de mole passe de 2 + 13 = 15 à 12 + 6 = 18. Par mole d'acide, le nombre de moles varie de 3/2 = 1.5.
Donc le travail w = - p deltaV = - delta n RT = - 1.5 8.314 298 = - 3716 J
Delta H = Q + W = - 3230.1 kJ/mole - 3,7 kJ/mol = - 3233.8 kJ/mol acide
Delta H = - 6467.2 kJ/mol = 12 (-393.51) + 6(-285.84) - 2 x
où x est l'enthalpie de formation de l'acide benzoique.
A toi de faire les calculs.

[invite42b2b169]

merci beaucoup pour cette aide précieuse!! Me voila enfin débloquée !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42b2b169]

En faisant les calculs tout va bien mais je ne comprends pas un petit détail:
pourquoi deltaH = Q + W ?

j'ai fait delta H= deltaU + PdeltaV
=Q + PdeltaV
=Q- W

j'arrive pas à voir comment ça peut faire Q+W.

Au départ, j'avais mis deltaH=deltaU+ PdeltaV
=deltaU car V constant
je sais que c'est faux mais pourquoi on fait varier le volume et on prend la pression constante?

(désolé je maîtrise vraiment pas la thermo )

[Youser]

Bonjour,

Savez vous pourquoi la valeur de l'énergie interne de combustion est-elle négative ? Ce petit détail me bloque

[gts2]

Bonjour,

Remarque : vous déterrez un sujet de 2006 !
Si on prend le message #2, cela signifie que l'enthalpie (pourquoi parlez-vous d'énergie interne : vous travaillez à volume constant ?) de formation des produits est plus faible que celle des réactifs (ou encore que l'enthalpie molaire des produits est plus faible que celle des réactifs).

Est-ce la question ? Qu'est ce qui caractérise l'enthalpie de formation d'un corps ?