Reduction de la basicité d'un solvant.

[invite2313209787891133]

Bonjour à tous.

Je suis tout nouveau sur ce forum, je viens juste de m'inscrire.

J'ai un peu honte de debarquer directement avec une question

Voici mon probleme:
Je travaille actuellement sur un solvant; le but est de le purifier (par distillation) de ses impuretés solides (qui le colore), de son eau et de sa basicité.

Je suis obligé d'extraire environ 10% en volume pour avoir une basicité correcte sur le produit fini, aussi je voudrais retraiter cette partie extraite afin de detruire la basicité et de repasser par la case depart.

J'ai essayé differents acides classiques (sulfurique, chlorhydrique, phosphorique) mais il semble qu'il ne neutralisent qu'une faible partie de la basicité.

Je fais mes dosages par neutralisation avec de l'acide perchlorique dilué dans de l'acide acetique et avec un reactif coloré.

Ma question est donc la suivante: Comment pourrais-je detruire cette basicité à grande echelle; l'acide perchlorique est exclu en raison des problemes de cout et de securité.

Je vous remercie d'avance pour toute reponse qui me permettrait d'avancer.

Si ma question n'est pas suffisament claire il ne faut surtout pas hesiter à me demander des precisions.
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[invitec14ae906]

Salut, tu travailles sur quel solvant ?

[invite2313209787891133]

Je travaille sur du methyl-iso-butyl-cetone; un solvant courrament employé dans le domaine des peintures.

[invitec14ae906]

La basicité provient des impuretés, j'imagine ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2313209787891133]

Il semble en effet que la basicité provienne de ces impuretés car on retrouve les deux dans le culot de distillation.

En revenche je ne connais pas la nature exacte de ces impuretés, une filtration ne sert absolument à rien car elles sont solubles dans le solvant "brut".