réaction totale ou limitée ?

[inviteab05c0c3]

ben c'est ça le problème j'ai refait tous les calculs plusieurs fois et je ne trouve pas d'erreur après ca se peut que ce soit l'énoncé du prof qui soit faux lol

sinon j'ai aussi un problème avec la dernière question :
on ajoute à cette solution S2 une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium. on constate que le pH augmente. pour quel valeur de ce pH le rapport [F-]/[FH] sera-t-il égal à 1 ? comparez alors le pH et la grandeur appelée pK = -logK.


il faut faire un calcul pour montrer que le pH augmente ou pas ? Na⁺ + HO^- mais après ça nous sert à quoi on ne parle pas de ces ions ?
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[inviteab05c0c3]

donc toujours pour la 12) moi je dirai :
pH=-log[H3O+]
pH= -log 10^-4
mais là je suis pas sûr car [H3O+]=5,5*10^-4

d'où pH=4
donc ce serait quand le pH=4 que le rapport serait égal à 1.

et pK=-logK

K= ([H3O+]*[F-])/[HF] = 6,1*10^-6

donc pK = 6

est-ce que ca voudrait dire quelque chose ce que j'ai fait ?

[inviteab05c0c3]

quelqu'un pourrait m'aider svp ? merci par avance