Petit problème sur le phosphore...

[invite13b423f5]

Bonjour

La question de mon exercice : A l'état naturel, le phosphore se trouve essentiellement sous forme de phosphates tels que la fluoroapatite Ca5(PO4)3F

Deduite de cette formule la charge de l'ion phosphate.

Ma reponse : La charge est 3-, mais je n'arrive pas a le demontrer. J'i mis que le phosphore avait 5 electrons de valence et que pour satisfaire la regle de l'octet c'était plus simple d'en gagné 3 que d'en perdre 5. D'ou sa charge, mais je sais pas si c'est la bonne reponse. Merci de m'aiguiller

Cordialement
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[invitec14ae906]

salut, c'est pas idiot comme raisonnement.
Je pense que le plus simple c'est de regarder les charges des ions. Ca est chargé 2 fois +, et F une fois moins. Comme le composé est neutre, il te suffit d'additioner les charges pour trouver le bon résultat.

[invite13b423f5]

Effectivement Hinchala grand Chimiste !

Merci