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dilution



  1. #1
    pmj

    dilution


    ------

    Bonjour tout le monde, pourriez-vous m'indiquer , s'ilvousplait, si mon raisonnement est bon?

    Quel volume de chlorure de potassium à 1.0 mol.L-1 faut-il prelever pour obtenir 100mL d'une solution de chlorure de potassium à 0.20 mol.L-1?
    -- je trouve 20mL en divisant le volume finale par le nombre de dilution soit 100/(1.0/0.20)=100/5=20mL.

    Je vous remercie...

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : dilution

    Salut !

    C'est juste !

    il y avait aussi la technique du C1.V1 = C2.V2, mais ce que tu as fait est juste aussi !

  4. #3
    pmj

    Re : dilution

    je te remercie benjy-star,dans ce cas, si on preleve 10mL d'une solution de chlorure d'ammonium à 0,10mol.L-1 que l'on introduit dans une fiole jaugée de 250 mL complétée avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. la concentration de la solution obtenue est-elle 0.10/(250/10)=0.10/25=0.004mol.L-1?

  5. #4
    invite19431173

    Re : dilution

    C'est juste !

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    pmj

    Re : dilution

    merci.
    hier j'avais ouvert un sujet "probleme de dissolution", tu m'avais conseillé de m'appuyer sur les mols, c'est ce que j'ai fait, pourrais tu me dire, si cela ne t'ennuies pas, si mes reponses sont bonnes s'ilteplait ?

    http://forums.futura-sciences.com/thread106229.html

  8. #6
    benjilebest

    Re : dilution

    il y a aussi une autre façon de raisonner tout aussi juste c'est de dire que tu veux une concentration 5fois moins concentré donc tu dois diluer ta concentration de base dans un volume d'eau 5 fois plus grand => donc comme tu veux 100 ml suffit de prendre 100/5 soit 20 ml de ta solution initiale

  9. Publicité
  10. #7
    pmj

    Re : dilution

    merci, j'y penserais la prochaine fois.

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