réactions parallele et constantes de vitesse!

[invite71b8e227]

bonjour tout le monde.. Voila ya une partie d'un probleme que je n'arrive pas à traiter

Soit la réaction
FeL + 3H+ ---->Kobs-----> H3L + Fe3+

On donnes ci-dessous les valeurs de la constante de vitesse apparente Kobs en fonction de la concentration innitiale [H+]0 dans le mélange, la concentration innitiale du fer étant toujours : [FeL]0 = 10^(-4) mol.L-1

(et la j'ai un tableau avec les valeur de [H+]0 Correspondant à des valeurs du kobs)

l'étape limitante de la réaction globale se déroule suivant deux chemins réactionnels parallèles: une réaction du premier ordre par rapport à H+ et une réaction indépendante de la concentration [H+]. Calculer graphiquement les constantes de vitesse vraies Kh et K de ces deux étapes limitantes et préciser les unités....


Déja j'ai du mal a comprendre ce qu'ils appellent "étape limitante" ...... Après je vois pas comment déterminer les constante de vitesse... j'ai essayé de tracer kobs en fonction de [h+] (d'après les données fournis) et j'obtient une droite mais je vois pas trop comment ca peut m'aider... Voila c'est dans le princiepe que j'aimerais que vous m'aidier, parceque la je vois pas comment faire

merci de votre aide
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[pephy]

bonjour,
je pense que les 2 réactions pourraient être:
FeL-->Fe3+ + L3- (vitesse indépendante de [H+])
et L3- + 3H+ --->H3L du 1er ordre par rapport à H+

sans garantie, j'ai horreur de la cinétique

[invite71b8e227]

erf nan, ca peut pas être ca :s mais en fait c'est pas vraiment ca le probleme...Sachant que je connais pour différentes valeurs de concentrations innitiales en H+ et les valeurs de Kobs correspondantes, je suis sensé pouvoir déterminer par metthode graphique Kh et K mais je vois po comment, y aurait pas quelqu'un qui puisse me venir en aide, c'est vrai que c'est pas forcément passionnant la cinétique pephy je suis d'accord aec toi

[invite71b8e227]

erf personne est calé la dedans

[A voir en vidéo sur Futura]