Fractions massique et molaire

[inviteff66de09]

Hello,

J'aimerais savoir comment passer d'une fraction molaire à une fraction massique? Pouvez vous me donner un exemple?

Merci d'avance...
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[invitecbd42727]

Tu veux dire passer de masse a moles? t'as question est bizarre mais si c'est ca ca donne ca:
n=m/M avec n en moles (mol), m en grammes (g) et M en g.mol-1...

[inviteff66de09]

Non, ce n'est pas juste de masse en moles, mais de fraction massique en fraction molaire, ce qui est différent...

[invite8241b23e]

Salut !

Il y a pourtant une histoire de masse molaire. Si tu veux la fraction molaire, ce sera le nombre de mole de ton produit sur le nombre de moles totale.

Bref, un exemple : CaCl₂.

Quelle est la fraction molaire en Ca et en Cl ?

Quelle est la fraction massique en chacun de éléments ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteff66de09]

Si on prend comme masses molaire: M(Ca)=40g/mol
et M(Cl)=35,5
Alors: la fraction massique en Ca est de 40/(35,5+35,5+40)=0,36
La fraction molaire de Ca: 1/3=0,333 c'est ca?
Alors donc la question maintenant est de savoir comment passer de l'un à l'autre...

[invite8241b23e]

D'accord pour la fraction massique, et d'accord pour la fraction molaire.

Maintenant, on fait l'inverse. Je te donne le composé Fe_xO_y.

La fraction massique en Fer est de 0.7, quelle est sa fraction molaire? En déduire la formule.

On prendra : M_Fe = 56 g/mol et M_O = 16 g/mol

[inviteff66de09]

Fraction massique=56x/(56x+16y)=0.7
Fraction molaire=x/(x+y)
Je n'arrive pas toujours pas à voir comment, en connaissant la fraction massique on peut déterminer la fraction molaire...

[invite8241b23e]

Dans ta première expression, tu peux exprimer x en fonction de y. Ca devrait t'aider, en réinjectant dans ta seconde équation !

[inviteccee45bb]

Soient fa = fraction massique de a
pa=fraction molaire de a
fb = fraction massique de b
pb =fraction molaire de b
Ma= masse molaire a
Mb=---------------- b

on a: fa= 1/(1+pb/pa*Mb/Ma)
pa=1/(1+Ma/Mb*fb/fa)

Prouvé puis vérifié; c'est ok!

[invite5ece2b62]

Bonjour,

Je reviens sur la question de passer d'une fraction molaire à une fraction massique ou vice-versa. Dans le cas d'un composé à 3 elements chimique, quelle est la formule ?

Merci

[moco]

On est prié de ne pas ressusciter de discussions éteintes depuis plusieurs années ! Plus personne ne s'y intéresse ! Lance un nouveau sujet !

[invitee1637f18]

Nommons We la fraction massique du composé et Xe la fraction molaire, ce composé étant la résultante de 3 autres :

Xe= (We/Me)/(We/Me+(1-We/Ma+Mb)

[invite5ece2b62]

Si je prends comme exemple un melange eutectique de sel fondu NaNO3-KNO3-LiNO3 (20-54.1-25.9 %masse)

Si j'applique votre formule, je me retrouve avec les fractions molaires suivante:
NaNO3: 30.37%
KNO3: 45.23%
LiNO3: 21.05%

Je ne retrouve pas les 100% en additionnant les 3 fractions molaires calculées...

Et je serais interessé aussi par la formule pour convertir une fraction molaire en fraction massique.

Merci

[jeanne08]

Il n'y a pas besoin de formules toutes faites ( parfois fausses !) pour faire ces calculs .
On connait les masses molaires des différents composés et les définitions des fractions massiques et des fractions molaires

passages fractions massiques -> fractions molaires
On prend par exemple 100g du mélange étudié. On a donc les masses des différents composés dans cet échantillon . On calcule chaque nombre de mol ( m = n *M ) puis chaque fraction molaire dans cet échantillon à partir de la définition

passage fraction molaire -> fraction massique
On prend par exemple 1 mol du mélange . On connait alors chaque nombre de mol de chaque composé. On calcule chaque masse ( m = n * M ) puis on calcule les fractions massiques dans cet échantillon

[invite5ece2b62]

Oui c'est exacte, la masse molaire de chacun des composés est suffisante pour passer d'une fraction molaire à une fraction massique.

Je prends un exemple, corrigez moi si je me trompe. Je veux fabriquer une mixture eutectique d'un sel fondu a la composition suivante NaOH-KOH (51-49% mol). En utilisant les masses molaires de NaOH et KOH qui sont respectivement 40 et 56 g/mol alors j'en déduis les fractions massiques suivante, en me basant sur 100 mol de cette mixture:

NaOH: 51 mol x 40 g/mol = 2040 g ---> 2040/(2040+2744)=42,64%
KOH: 49 mol x 51 g/mol = 2744 g ---> 2744/(2040+2744)=57,36%

Donc l'equivalent de cette mixture en fraction massique est NaOH-KOH (42,64-57,36% masse)

Est-ce correct ?

[jeanne08]

Je ne vérifie pas les calculs mais la démarche est tout à fait correcte !

[invite89e86b2f]

Et si dans l'exercice on nous donne comme pourcentages en masse : (Pb) = 67,0 % et (Sn) = 33,0% Comment fait-on pour déterminer la fraction molaire de l'étain dans l'alliage ?

Merci

[jeanne08]

Tu prends 100 g de mélange. Tu calcules ( à l'aide des masses molaires) les nombres de mol dans cet échantillon . Tu calcules alors la fraction molaire de Sn ...