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Fractions massique et molaire



  1. #1
    Zinemon

    Fractions massique et molaire


    ------

    Hello,

    J'aimerais savoir comment passer d'une fraction molaire à une fraction massique? Pouvez vous me donner un exemple?

    Merci d'avance...

    -----

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  3. #2
    meriadec17

    Re : fractions massique et molaire

    Tu veux dire passer de masse a moles? t'as question est bizarre mais si c'est ca ca donne ca:
    n=m/M avec n en moles (mol), m en grammes (g) et M en g.mol-1...

  4. #3
    Zinemon

    Re : fractions massique et molaire

    Non, ce n'est pas juste de masse en moles, mais de fraction massique en fraction molaire, ce qui est différent...

  5. #4
    benjy_star

    Re : fractions massique et molaire

    Salut !

    Il y a pourtant une histoire de masse molaire. Si tu veux la fraction molaire, ce sera le nombre de mole de ton produit sur le nombre de moles totale.

    Bref, un exemple : CaCl2.

    Quelle est la fraction molaire en Ca et en Cl ?

    Quelle est la fraction massique en chacun de éléments ?

  6. #5
    Zinemon

    Re : fractions massique et molaire

    Si on prend comme masses molaire: M(Ca)=40g/mol
    et M(Cl)=35,5
    Alors: la fraction massique en Ca est de 40/(35,5+35,5+40)=0,36
    La fraction molaire de Ca: 1/3=0,333 c'est ca?
    Alors donc la question maintenant est de savoir comment passer de l'un à l'autre...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    benjy_star

    Re : fractions massique et molaire

    D'accord pour la fraction massique, et d'accord pour la fraction molaire.

    Maintenant, on fait l'inverse. Je te donne le composé FexOy.

    La fraction massique en Fer est de 0.7, quelle est sa fraction molaire? En déduire la formule.

    On prendra : M_Fe = 56 g/mol et M_O = 16 g/mol

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  10. #7
    Zinemon

    Re : fractions massique et molaire

    Fraction massique=56x/(56x+16y)=0.7
    Fraction molaire=x/(x+y)
    Je n'arrive pas toujours pas à voir comment, en connaissant la fraction massique on peut déterminer la fraction molaire...

  11. #8
    benjy_star

    Re : fractions massique et molaire

    Dans ta première expression, tu peux exprimer x en fonction de y. Ca devrait t'aider, en réinjectant dans ta seconde équation !

  12. #9
    geanman

    Smile Re : fractions massique et molaire

    Soient fa = fraction massique de a
    pa=fraction molaire de a
    fb = fraction massique de b
    pb =fraction molaire de b
    Ma= masse molaire a
    Mb=---------------- b

    on a: fa= 1/(1+pb/pa*Mb/Ma)
    pa=1/(1+Ma/Mb*fb/fa)

    Prouvé puis vérifié; c'est ok!

  13. #10
    lim71200

    Re : fractions massique et molaire

    Bonjour,

    Je reviens sur la question de passer d'une fraction molaire à une fraction massique ou vice-versa. Dans le cas d'un composé à 3 elements chimique, quelle est la formule ?

    Merci

  14. #11
    moco

    Re : fractions massique et molaire

    On est prié de ne pas ressusciter de discussions éteintes depuis plusieurs années ! Plus personne ne s'y intéresse ! Lance un nouveau sujet !

  15. #12
    Louloudu65

    Re : fractions massique et molaire

    Nommons We la fraction massique du composé et Xe la fraction molaire, ce composé étant la résultante de 3 autres :

    Xe= (We/Me)/(We/Me+(1-We/Ma+Mb)

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  17. #13
    lim71200

    Re : fractions massique et molaire

    Si je prends comme exemple un melange eutectique de sel fondu NaNO3-KNO3-LiNO3 (20-54.1-25.9 %masse)

    Si j'applique votre formule, je me retrouve avec les fractions molaires suivante:
    NaNO3: 30.37%
    KNO3: 45.23%
    LiNO3: 21.05%

    Je ne retrouve pas les 100% en additionnant les 3 fractions molaires calculées...

    Et je serais interessé aussi par la formule pour convertir une fraction molaire en fraction massique.

    Merci

  18. #14
    jeanne08

    Re : fractions massique et molaire

    Il n'y a pas besoin de formules toutes faites ( parfois fausses !) pour faire ces calculs .
    On connait les masses molaires des différents composés et les définitions des fractions massiques et des fractions molaires

    passages fractions massiques -> fractions molaires
    On prend par exemple 100g du mélange étudié. On a donc les masses des différents composés dans cet échantillon . On calcule chaque nombre de mol ( m = n *M ) puis chaque fraction molaire dans cet échantillon à partir de la définition

    passage fraction molaire -> fraction massique
    On prend par exemple 1 mol du mélange . On connait alors chaque nombre de mol de chaque composé. On calcule chaque masse ( m = n * M ) puis on calcule les fractions massiques dans cet échantillon

  19. #15
    lim71200

    Re : fractions massique et molaire

    Oui c'est exacte, la masse molaire de chacun des composés est suffisante pour passer d'une fraction molaire à une fraction massique.

    Je prends un exemple, corrigez moi si je me trompe. Je veux fabriquer une mixture eutectique d'un sel fondu a la composition suivante NaOH-KOH (51-49% mol). En utilisant les masses molaires de NaOH et KOH qui sont respectivement 40 et 56 g/mol alors j'en déduis les fractions massiques suivante, en me basant sur 100 mol de cette mixture:

    NaOH: 51 mol x 40 g/mol = 2040 g ---> 2040/(2040+2744)=42,64%
    KOH: 49 mol x 51 g/mol = 2744 g ---> 2744/(2040+2744)=57,36%

    Donc l'equivalent de cette mixture en fraction massique est NaOH-KOH (42,64-57,36% masse)

    Est-ce correct ?

  20. #16
    jeanne08

    Re : fractions massique et molaire

    Je ne vérifie pas les calculs mais la démarche est tout à fait correcte !

  21. #17
    Gravity18

    Re : fractions massique et molaire

    Et si dans l'exercice on nous donne comme pourcentages en masse : (Pb) = 67,0 % et (Sn) = 33,0% Comment fait-on pour déterminer la fraction molaire de l'étain dans l'alliage ?

    Merci

  22. #18
    jeanne08

    Re : fractions massique et molaire

    Tu prends 100 g de mélange. Tu calcules ( à l'aide des masses molaires) les nombres de mol dans cet échantillon . Tu calcules alors la fraction molaire de Sn ...

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