Concentration massique/molaire

[inviteeea9f948]

Bonsoir,

"Pour préparer une solution diluée d'acide sulfurique, on utilise une solution concentrée de cet acide contenant 52% de sa masse en acide sulfurique pur. On prélève 100g de la solution concentrée et on les ajoute avec précaution à 100mL d'eau contenus dans une fiole jaugée de 1 L, puis on complète avec de l'eau.
1) Quelle est la concentration massique de la solution finale ?
2) Quelle est la concentration molaire des ions H₃O⁺"

Pour la première question je n'arrive pas a démarrer, l'histoire des pourcentages me gène.
J'ai tout de même écrit l'équation bilan : H₂SO_{4 (l)} + 2 H₂O_(l) = 2 H₃O⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Pour la deuxième question :
[H₃O⁺] = 2*[ H₂SO₄ ] = 2 * (52%*m)/(M*V) = 2 * (52*100)/(10³*98*10²) = 1,06.10^-3 mol/L

Pouvez-vous m'indiquer si le raisonnement est bon ?
Qu'attend-on pour la première question ?

Merci par avance.
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[moco]

L'acide contenu dans 100 g se trouve à la fin dilué dans 1 litre. Donc il est simplement dilué d'un facteur 10.
La concentration massique finale sera donc 5.2 % en acide sulfurique.
Il y a donc 52 g de H2SO4 par litre ou par kilogramme, comme tu veux.
52 g H2SO4 contient 52 g/(98 g/mol) = 0.53 mol.
Donc ton acide a une concentration en ion H+ de 1.06 mol/L

[sfnsfn2]

je pense que la premiere question est tres facile:

On prélève 100g de la solution concentrée et on les ajoute avec précaution à 100mL d'eau contenus dans une fiole jaugée de 1 L, puis on complète avec de l'eau.

la concentration massique n'est que une masse par un volume
la question / est ce que ces 100g sont de l'acide sulfurique pur ?

dans ton expression suivante:

(52%*m)/(M*V) qui correspond à la concentration molaire, tu peux tirer celle de la concentration massique


c'est quoi ce 1000 en rouge
(52*100)/(10³*98*10²)

[inviteeea9f948]

Ah d'accord... il fallait juste que j'arrive à décortiquer l'énoncé. Merci beaucoup.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeea9f948]

Donc si j'ai bien compris dans celui-ci :

"La masse volumique d'une solution d'acide chlorhydrique est égale à 1,19g.cm^-3. Le pourcentage en masse de HCl qu'elle contient est de 37%. Calculer la concentration molaire de cette solution".

1,19 g/cm³ = 1190 g/L avec M(HCl) = 36g/mol
on a donc : C = (1190/36)*37% = 12,23 mol/L. (ça fait beaucoup quand même)

Est-ce bien cela ?

[sfnsfn2]

oui
mais M=36g/mol ??????????????

[inviteeea9f948]

M(H)+M(Cl) = 1+ 35,453 # 1+36#37 g/mol
L'erreur est rectifiée ?