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extraction acido-basique



  1. #1
    bibitox

    extraction acido-basique

    bonjour,
    lors d'un tp sur friedel et crafts je veux récupérer l'acide 4-oxo-4-(p-tolyl)butanoique et pr celà je dois faire précipiter mon produit par ajout d'HCl concentré.
    Mais je ne sais pas comment expliquer le principe de cette extraction (solubilité de la forme acide vis a vis de la forme basique???) d'autant plus q je ne suis pas parvenu à trouver le pka de ce meme acide

    merci

    -----

    bibitox

  2. #2
    laurisa

    Re : extraction acido-basique

    Salut,
    Ta molécule est, à priori, plutôt soluble dans les solvants organiques. Le problème est que si tu te trouves à pH neutre ou basique , tu aura une partie de ton acide sous forme carboxylate, donc soluble dans l'eau (un acide carboxylique c'est Pka de l'ordre de 4 à 6 basiquement).
    En ajoutant de l'acide, tu transforme tout en acide et tu est sur d'extraire tout ton composé.
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  3. #3
    moco

    Re : extraction acido-basique

    Dès qu'un acide organique contient plus de 2 ou 3 atomes de carbone, il n'est plus soluble dansl'eau, et il est soluble dans les solvants organiques.
    C'est exactement le contraire pour ses sels, donc pour les ions quj'0il est amneé éà faire. Peu importe le pKa : les XYZ-carboxylates sont solubles dans l'eau, et pas dans les solvants organiques.

  4. #4
    bibitox

    Re : extraction acido-basique

    merci pr votre aide
    bibitox

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