mole d'air

[invite9f5881b8]

Bonjour,

je voudrais savoir comment on calcule une mole d'air à O°C?

Merci d'avance
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[invite882b13dc]

salut,

quelque soit la température, une mole reste une mole, comme un kg reste un kg...

Es-tu sûr de ta question?

[invite9f5881b8]

en fait, c'est pour un TP d'entropimètrie.
On sait que le Volume d'un bulle d'air augmente avec la température, exponentiellement. alors on calcule le nombre de mole d'air de la bulle en fonction de la température à partir de la loi des gaz parfait.
Puis on nous demande de determiner la valeur de n(air) a O°C (sachant que l'on connait le volume)

[invite9f5881b8]

on connait le volume de la bulle à O°C

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite83774c98]

Et bien si tu mesures le volume de la bulle d'air à 0°C et que tu connais le volume molaire d'une mole de gaz parfait tu peux calculer le nombre de mole d'air dans ton système. Je suppose que ta bulle et capturée dans une colonne d'eau et donc à cette température on considère que l'évaporation de l'eau et nulle et que seules les molécules d'air constituent la bulle.

[moco]

Une mole de n'importe gaz occupe un volume qui ne dépend pas de la nature du gaz.
Et ce volume V (en m³) se calcule en partant de l'équation : pV = nRT, où p est la pression en pascal, R vaut 8.314, et T est la température absolue. N est le nomnbre demoles. Donc ici n = 1.
Vas-y ! Remplace p et T par leur valeur. A 0°C, T = 273, et p vaut 101325 Pa si la pression est de 1 atmosphère.
Calcule v. Tu vas trouver 0.0224 m³ = 22.4 litres à 1 atm.

[mach3]

Une mole de n'importe gaz occupe un volume qui ne dépend pas de la nature du gaz.
Et ce volume V (en m3) se calcule en partant de l'équation : pV = nRT, où p est la pression en pascal, R vaut 8.314, et T est la température absolue. N est le nomnbre demoles. Donc ici n = 1.
Vas-y ! Remplace p et T par leur valeur. A 0°C, T = 273, et p vaut 101325 Pa si la pression est de 1 atmosphère.
Calcule v. Tu vas trouver 0.0224 m3 = 22.4 litres à 1 atm.

euh... si je ne m'abuse, ceci n'est valable que pour les gaz parfaits ou les mélanges de gaz parfaits en toute rigueur. cependant l'approximation est bonne dans le cas de l'air dans les conditions ambiantes.

cordialement

m@ch3

[moco]

Bien sûr que cela n'est valable que pour les gaz parfaits.
Mais l'air est le gaz qui ressemble le plus des gaz parfaits.
Le volume mesuré d'une mole d'air est de 22,393 L à 0°C et 1 atm., alors que pa calcul il devrait être 22.4 litres, d'après PV = nRT !

[invite612d1d91]

Bonjour.
A vrai dire, il n'est pas très correct de parler d'une mole d'air, étant donné que ce n'est pas un corps pur. On peut à la limite considérer un volume molaire d'air, c'est à dire 22,4 litres. Connaissant la composition en pourcentages de l'atmosphère terrestre, il est facile d'en déduire la masse de ces 22,4 litres.

[inviteb836950d]

Bonjour.
A vrai dire, il n'est pas très correct de parler d'une mole d'air, étant donné que ce n'est pas un corps pur. On peut à la limite considérer un volume molaire d'air, c'est à dire 22,4 litres. Connaissant la composition en pourcentages de l'atmosphère terrestre, il est facile d'en déduire la masse de ces 22,4 litres.

Bonjour
pourquoi ne peut-on parler de mole dans le cas d'un mélange ?
Je ne vois rien dans la définition de la mole qui l'interdise.

[persona]

Bonjour.
A vrai dire, il n'est pas très correct de parler d'une mole d'air, étant donné que ce n'est pas un corps pur. On peut à la limite considérer un volume molaire d'air, c'est à dire 22,4 litres. Connaissant la composition en pourcentages de l'atmosphère terrestre, il est facile d'en déduire la masse de ces 22,4 litres.

Il n'est pas moins correct de parler d'une mole d'un mélange comme l'air que de parler d'une mole d'un corps pur qui est, lui aussi, un mélange de plusieurs isotopes ...