1 mole d'air

[invite67adf2b2]

Sahcant que l'air est composée de 20% de dioxygène et 80 % de diazote, je cherche à savoir quel est la composition de l'air en moles...

1 mole de dioxygène et 4 moles de diazote dans une mole d'air ou non ?
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[BioBen]

Euh....t'es sûr qu'il n'y a pas de gaz carbonique (C02) dans l'air ?
a+
ben

[invite67adf2b2]

Si mais on nous dis de ne pas en tenir compte
Je viens de remarquer que j'ai posté dans le mauvais forum, mais je ne vas pas reposter pour rien, essayez quand même de répondre si vous savez

[invite3d9f8ee1]

petite incompréhension des définitions on dirait

1 mole de gaz signifie pour un gaz assimilable à un gaz parfait dans les conditions standard de Pression et de température (1013 hPa et 298°K) que M gramme de ce gaz occupe un volume de 22,4 l (M étant le poids atomique de la molécule ex 1 mole de O₂ = 32 g ou de N₂= 28g)

Sachant cela tu as donc écrit

"il y a 22.4 litres de O₂ et 49.6 litres de N₂ (soit un total de 72 litres) dans 22.4 litres d'air"
trouvez l'erreur

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite88ef51f0]

Je viens de remarquer que j'ai posté dans le mauvais forum

C'est mieux comme ça ?

[invite67adf2b2]

C'est donc dans 5 moles d'eau que nous avons 1 mole de dioxygène ?

CoinCoin : C'est parfait

[zoup1]

petite incompréhension des définitions on dirait

1 mole de gaz signifie pour un gaz assimilable à un gaz parfait dans les conditions standard de Pression et de température (1013 hPa et 298°K) que M gramme de ce gaz occupe un volume de 22,4 l (M étant le poids atomique de la molécule ex 1 mole de O₂ = 32 g ou de N₂= 28g)

Ceci ne me semble pas être la définition d'une mole... Pour moi, une mole de quelque chose c'est molécules de ce quelque chose, où est le nombre d'Avogadro. Définition qui a l'avantage d'être indépendante des conditions de mesure et de la nature du quelque chose.

[invite3d9f8ee1]

Ceci ne me semble pas être la définition d'une mole... Pour moi, une mole de quelque chose c'est molécules de ce quelque chose, où est le nombre d'Avogadro. Définition qui a l'avantage d'être indépendante des conditions de mesure et de la nature du quelque chose.

On a effectivement 6,023.10²³ molécules par mole.
On appelle atome gramme le poids de ce nombre de molécules. Ainsi
6,023.10²³ molécules d'H pèsent 1g , 6,023.10²³ d'H₂ pèsent 2g, 6,023.10²³ d'O₂ pèse 32g etc

A partir de là on reprend mes définitions précédentes et on continue

[invite3d9f8ee1]

C'est donc dans 5 moles d'eau que nous avons 1 mole de dioxygène ?

Hum ce n'est pas clair tout ça

1 mole d'eau contient 18g d'eau et .............. RIEN D'AUTRE

La MOLE est une unité conventionnelle CE N'EST PAS la même chose qu'une MOLECULE

[moco]

Il se propage beaucoup de sottises dans ce Forum.
Une mole d'air contient 0.8 mole de N2 et 0.2 mole de O2.
En d'autres termes :
Dans 5 moles d'air, il y a une mole de dioxygène O2 et 4 mole de diazopte N2

Une mole d'eau pèse bien 18 g, mais elle ne contient pas de dioxygène, comme le dit vensatis qui confond l'eau et l'air. L'eau contient des atomes d'oxygène et d'hydrogène, mais elle ne contient pas de molécules d'oxygène ou de dioxygène, ou de quelque nature ue ce soit. Elle ne contient que des molécules d'eau.

Quant à lyapounov, il ^mélange atome et molécule. Je le cite entre traitillés :
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On a effectivement 6,023.10^23 molécules par mole.
On appelle atome gramme le poids de ce nombre de molécules. Ainsi
6,023.10^23 molécules d'H pèsent 1g , 6,023.10^23 d'H2 pèsent 2g, 6,023.10^23 d'O2 pèse 32g etc.
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Je reprends ce qu'il dit, et je corrige : On a effectivement 6,023.10^23 molécules par mole.
On appelle atome gramme le poids de ce nombre d'atomes^, et molécule-gramme le poids de ce nombre de molécule. Ainsi
6,023.1023 atomes d'H pèsent 1g , 6,023.1023 molécules d'H2 pèsent 2g, 6,023.10^23 d'O2 pèse 32g etc.
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Ceci dit, je m'empresse de dire qu'on devrait abandonner cette notion désuète d'atome-gramme et de molécule-gramme. Aujourd'hui, tous les chimistes travaillent en mole, un point c'est tout !

[invite3d9f8ee1]

no comment