Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 11 sur 11

1 mole d'air



  1. #1
    vensatis

    Unhappy 1 mole d'air


    ------

    Sahcant que l'air est composée de 20% de dioxygène et 80 % de diazote, je cherche à savoir quel est la composition de l'air en moles...

    1 mole de dioxygène et 4 moles de diazote dans une mole d'air ou non ?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    BioBen

    Re : 1 mole d'air

    Euh....t'es sûr qu'il n'y a pas de gaz carbonique (C02) dans l'air ?
    a+
    ben

  4. #3
    vensatis

    Re : 1 mole d'air

    Si mais on nous dis de ne pas en tenir compte
    Je viens de remarquer que j'ai posté dans le mauvais forum, mais je ne vas pas reposter pour rien, essayez quand même de répondre si vous savez

  5. #4
    lyapounov

    Re : 1 mole d'air

    petite incompréhension des définitions on dirait

    1 mole de gaz signifie pour un gaz assimilable à un gaz parfait dans les conditions standard de Pression et de température (1013 hPa et 298°K) que M gramme de ce gaz occupe un volume de 22,4 l (M étant le poids atomique de la molécule ex 1 mole de O2 = 32 g ou de N2= 28g)

    Sachant cela tu as donc écrit

    "il y a 22.4 litres de O2 et 49.6 litres de N2 (soit un total de 72 litres) dans 22.4 litres d'air"
    trouvez l'erreur
    La logique sert à prouver, l'intuition sert à créer. H Poincaré

  6. #5
    Coincoin

    Re : 1 mole d'air

    Je viens de remarquer que j'ai posté dans le mauvais forum
    C'est mieux comme ça ?
    Encore une victoire de Canard !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    vensatis

    Re : 1 mole d'air

    C'est donc dans 5 moles d'eau que nous avons 1 mole de dioxygène ?

    CoinCoin : C'est parfait

  9. Publicité
  10. #7
    zoup1

    Re : 1 mole d'air

    Citation Envoyé par lyapounov
    petite incompréhension des définitions on dirait

    1 mole de gaz signifie pour un gaz assimilable à un gaz parfait dans les conditions standard de Pression et de température (1013 hPa et 298°K) que M gramme de ce gaz occupe un volume de 22,4 l (M étant le poids atomique de la molécule ex 1 mole de O2 = 32 g ou de N2= 28g)
    Ceci ne me semble pas être la définition d'une mole... Pour moi, une mole de quelque chose c'est molécules de ce quelque chose, où est le nombre d'Avogadro. Définition qui a l'avantage d'être indépendante des conditions de mesure et de la nature du quelque chose.
    Je te donne une idée, tu me donnes une idée, nous avons chacun deux idées.

  11. #8
    lyapounov

    Re : 1 mole d'air

    Citation Envoyé par zoup1
    Ceci ne me semble pas être la définition d'une mole... Pour moi, une mole de quelque chose c'est molécules de ce quelque chose, où est le nombre d'Avogadro. Définition qui a l'avantage d'être indépendante des conditions de mesure et de la nature du quelque chose.
    On a effectivement 6,023.1023 molécules par mole.
    On appelle atome gramme le poids de ce nombre de molécules. Ainsi
    6,023.1023 molécules d'H pèsent 1g , 6,023.1023 d'H2 pèsent 2g, 6,023.1023 d'O2 pèse 32g etc

    A partir de là on reprend mes définitions précédentes et on continue
    La logique sert à prouver, l'intuition sert à créer. H Poincaré

  12. #9
    lyapounov

    Re : 1 mole d'air

    Citation Envoyé par vensatis
    C'est donc dans 5 moles d'eau que nous avons 1 mole de dioxygène ?
    Hum ce n'est pas clair tout ça

    1 mole d'eau contient 18g d'eau et .............. RIEN D'AUTRE

    La MOLE est une unité conventionnelle CE N'EST PAS la même chose qu'une MOLECULE
    La logique sert à prouver, l'intuition sert à créer. H Poincaré

  13. #10
    moco

    Re : 1 mole d'air

    Il se propage beaucoup de sottises dans ce Forum.
    Une mole d'air contient 0.8 mole de N2 et 0.2 mole de O2.
    En d'autres termes :
    Dans 5 moles d'air, il y a une mole de dioxygène O2 et 4 mole de diazopte N2

    Une mole d'eau pèse bien 18 g, mais elle ne contient pas de dioxygène, comme le dit vensatis qui confond l'eau et l'air. L'eau contient des atomes d'oxygène et d'hydrogène, mais elle ne contient pas de molécules d'oxygène ou de dioxygène, ou de quelque nature ue ce soit. Elle ne contient que des molécules d'eau.

    Quant à lyapounov, il ^mélange atome et molécule. Je le cite entre traitillés :
    -------------------------
    On a effectivement 6,023.10^23 molécules par mole.
    On appelle atome gramme le poids de ce nombre de molécules. Ainsi
    6,023.10^23 molécules d'H pèsent 1g , 6,023.10^23 d'H2 pèsent 2g, 6,023.10^23 d'O2 pèse 32g etc.
    ---------------------
    Je reprends ce qu'il dit, et je corrige : On a effectivement 6,023.10^23 molécules par mole.
    On appelle atome gramme le poids de ce nombre d'atomes^, et molécule-gramme le poids de ce nombre de molécule. Ainsi
    6,023.1023 atomes d'H pèsent 1g , 6,023.1023 molécules d'H2 pèsent 2g, 6,023.10^23 d'O2 pèse 32g etc.
    ------------------
    Ceci dit, je m'empresse de dire qu'on devrait abandonner cette notion désuète d'atome-gramme et de molécule-gramme. Aujourd'hui, tous les chimistes travaillent en mole, un point c'est tout !

  14. #11
    lyapounov

    Re : 1 mole d'air

    no comment
    Dernière modification par lyapounov ; 30/10/2004 à 17h45.
    La logique sert à prouver, l'intuition sert à créer. H Poincaré

Sur le même sujet


Discussions similaires

  1. Mole
    Par MagStellon dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 29/04/2007, 15h00
  2. la mole
    Par bastuk dans le forum Physique
    Réponses: 4
    Dernier message: 07/04/2007, 10h21
  3. mole
    Par girl2067 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 04/04/2007, 13h35
  4. La mole
    Par jacotte_eden dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 21/03/2007, 16h35
  5. mole d'air
    Par manugyver dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 20/11/2006, 18h09