exo stoechiometrie

[invite7909b7dc]

bonjour, je ne parvien pas a resoudre un exercice de stoechio car moi et la stoechio ca fai 2 lol voila j aimerai simplement que vous me metez sur la piste, me dire simplement en 2 mot ce que je doi faire, je ne veux pas que vous resoudiez mon exo mais au moins me dire comment je doi commencer voila merci

du chlorure de sodium a malencontreusement ete melanger a du chlorure de sodium. Par chauffage de 5g du melange tout le chlorate present dans le melange est decomposé suivant l' equation

2 NaCLO3 => 2NaCl + 3 O2

apres chauffage le melange ne pese plus que 4.04g

QUELLE EST LA COMPOSITION DU MELANGE EN MASSE ET EN %

voila merci
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[moco]

Tu procèdes par l'algèbre, puisque tu as deux inconnues
x = nombre de moles de NaCl
y = nombre de moles de NaClO₃

D'après tes données :
x(58.5) + y(106.5) = 5.0
(x + y)58.5 = 4.0

Tu résouds ce système de deux équations à 2 inconnues.
Cela va tout seul.
Tu vas trouver : 48 y = 1 ; donc : y = 1/48 = 0.0208
etc.

[invite7909b7dc]

excuse moi mais je ne comprend pas, peut tu etres plus clair stp j ai mon examen bientot ... svp

[invite882b13dc]

Salut,
pour expliquer ce qu'écrit Moco, ton mélange de départ fait 5g = m(NaCl) + m(NaClO3)
.........= n(NaCl)*M(NaCl) + n(NaClO3)*M(NaClO3)
.........= x(58.5) + y(106.5)

et de même à la fin, ton solide fait 4,04g constitué à 100% de NaCl qui est issu du NaCl initial pour x moles et du NaCl issu de la décomposition du NaClO3 pour ymoles.

d'où (x + y)58.5 = 4.04.

et ensuite c'est des maths!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7909b7dc]

comment ca c est des maths? je fais quoi avec x et y je sais plus comment on fait quand ya 2 inconnue

[invite7909b7dc]

ahh voila je croi que j ai compris

x( 58.5) + Y( 106.5) = 5
(x+y)58.5 = 4.04

4.04 - 58.5 / 58.5 X ( 58.5) + y.106,5 = 5

4.04 - 58.5y + 106.5y = 5
==> y = 0.96 / 48 = 0.02 mole

voila j obtien des mole mais pour avoir des grame je fai les mole X la MM mais c est la masse molaire de koi?
de NaCl ou NaClO3??????

[invite7909b7dc]

PETITE QUESTION

a la fin de mon exercice, si j additionne les 2 masse que j ai trouver je doi obtenir un total de 4.04 ou de 5 g?

merci de me repondre

[invite8241b23e]

Salut !

Quelles deux masses ?

j obtien des mole mais pour avoir des grame je fai les mole X la MM mais c est la masse molaire de koi?

Sois logique ! Si tu as le nombre de moles de NaCl, est-ce que tu vas prendre la masse molaire de NaClO3 ??

[invite7909b7dc]

on me demande la composition du melange en masse

vu que la reaction est
2 NaClO3 => 2NaCl + 3 O2

avec les equation de tanto je trouverai la masse de X alias NaCl
et la masse de Y alias O2 NON??

car quand j addition mes 2 masse donc X et Y ben je trouve 4.04

[invite7909b7dc]

personne pour m aider??? svp

[mach3]

composition massique en un composé A dans un mélange = masse de A / masse du mélange

m@ch3

[invite7909b7dc]

euhh merci, mais je voudrai savoir si j obtien bien 2 masse? a la fin je trouve la masse pour X et pour Y et quand je somme ces 2 masse j obtien 4.04 donc la masse du melange en fin de reaction,

[invite7909b7dc]

personne ne sais me dire si mon calcul est juste?????

[invite7909b7dc]

MERCII!! je vois que vous etes d une grande aide ici ...

[invite882b13dc]

ben ça fait plaisir!
Tu as tout les éléments! Toutes les définitions sont dans cette discussion!
il te suffit de prendre 2 secondes pour tout relire et de réfléchir : de quoi pars-tu? (données de ton énoncé) quelles inconnues as tu posées?

Alors plutôt que d'attendre la reponse, essaies de repondre à ta question : combien de masses sont définies dans ton énoncé?

[invite7909b7dc]

je n attan pas une reponse! j ai fai mon exercice, et j attan qu on me dise si c est juste ou pas mon examen est demain et personne ne ma dis si c etai juste ou pas