EXERCICES stoechiometrie

[invite7909b7dc]

bonjour, je n arrive pas a resoudre mon exercice voici l enoncé

de l hydrogénocarbonate de potassium a malencontreusement ete melanger a du carbonate de sodium

4g du melange sont soumis a la calcination et seul l hydrogenocarbonate de potassium est decomposé par la chaleur suivant l equation

2KHCO3 =5 K2CO3 + H2O + CO2

on obtient 0.33g de CO2

quelle est la composition du melange en masse?

voila donc moi j ai commencer par me dire que

4 = m K2Co3 + m H2O + 0.33
4-0.33 = X.MM(K2Co3) + Y.MM(H2O)

mais pour resoudre un systeme a 2 inconue ne dois je pas avoir une seconde equation??

pouvez vous m aidez svp...
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[mach3]

salut,

2KHCO3 =5 K2CO3 + H2O + CO2

déjà, cette équation n'est pas équilibrée

m@ch3

[invite7909b7dc]

je me suis tromper il n y a pa de 5

2KHCO3 => K2CO3 + H2O + CO2

[mach3]

salut,

ta démarche n'est pas la bonne. les 0,33g de CO2 te permettent de connaitre la masse d'hydrogènocarbonate directement à partir de l'équation bilan. 4g moins cette masse te donne ensuite la masse de carbonate de sodium.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7909b7dc]

c est juste??

2 moles de KHCO3<------>1 mole de CO2<------->M=12+32=44 g de CO2
donc 0.33 g de CO2<------>2*0.33/44 mole de KHCO3

1 mole de KHCO3<------>M=39+1+12+48=100g
2*0.33/44 mole de KHCO3<----->2*0.33*100/44 =1.5g de KHCO3

le mélange total a une masse de 4g
il y a 1.5g de KHCO3 et (4-1.5)=2.5 g de Na2CO3

[mach3]

ca à l'air bon

m@ch3