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HCl et NaOH



  1. #1
    Cpt.Blaster

    HCl et NaOH


    ------

    Bonjour a tous,
    Je me suis récement posé cette question :
    Si l'on ajoute un volume de solution d'acide chlorhydrique (H3O+ et Cl-) avec un meme volume de solution de Soude (Na+ et HO-) (ces dernieres de meme concenrations) est-ce que c'est possible d'obtenir de l'eau salée ???

    H3O+ / H2O
    H20 / HO-

    Merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    laurisa

    Re : HCl et NaOH

    Salut,

    C'est plus que possible, à la neutralisation, tu as de l'eau et du chlorure de calcium!
    mais y'a plus simple pour avoir de l'eau salée
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  4. #3
    ArtAttack

    Re : HCl et NaOH

    Citation Envoyé par laurisa Voir le message
    Salut,

    C'est plus que possible, à la neutralisation, tu as de l'eau et du chlorure de calcium!
    mais y'a plus simple pour avoir de l'eau salée
    de sodium tu voulais dire ?
    Pour être à la neutralisation il faut être précis sur les volumes (cf. la pente d'une courbe pH=f(V) à l'équivalence)
    Une goutte en plus ou en moins et tu te retrouves avec du HCl ou du NaOH.

  5. #4
    la_caille

    Re : HCl et NaOH

    Bonjour,

    Si j'ai une solution de soude diluée à 5% dans de l'eau, comment faire pour savoir quelle quantité de HCl je dois mettre pour obtenir de l'eau salée? Le but étant de recycler cette solution de soude, plutôt que de la jeter dans la mer qui elle, est déjà salée!
    Merci pour votre réponse!

  6. #5
    ZuIIchI

    Re : HCl et NaOH

    Utilise-la plutôt. La transformer en eau salée ne sera pas très utile (en plus elle sera TRES diluée) et cher pour le résultat.

    Mais sinon il faut que tu ajoutes autant de mole d'acide que de mole de soude. Tout dépend aussi de la concentration de l'HCl que tu vas utiliser.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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