Demande d'explication

[invite416bc7d1]

Gros soucis, j'ai deux exercices à faire, mais le soucis c'est que j'ai été absente pendant les cours à cause d'une méga gastro les autres ont fait la leçon, moi je l'ai rattrapée mais je n'ai pas très bien compris Est-ce que vous pouvez m'expliquer svp, d'avance merci

Exercice : Déterminer des proportions stoechiométriques.

a) Écrivez l'équation-bilan de la réaction entre les ions Cu2+ et la soude.

Cu + 2H+ ===> Cu2+ + H2 (j'espère que ça au moins j'y suis arrivée...)

b) Une solution de sulfate de cuivre a pour concentration molaire C = 0,05 mol/L.
On lui ajoute un volume égal de solution de soude. Quelle doit être sa concentration pour qu'il n'y ait que de l'hydroxyde de cuivre à la fin de la réaction.

Je sais que je dois faire un tableau d'avancement mais comment faire les calcules :s

Exercice : Récapitulatif.

Le monoxyde de carbone CO réagit à 400°C avec dichlore Cl2 pour donnant naissance à un gaz toxique appelé phosgène dont la formule est COCL2; la réaction est limitée et aboutit à un équilibre de constante Kc est égale à 13 à cette température.

1) Ecrivez l'équation de la réaction.

2) Donnet l'expression de Kc en fonction des quantités de matière ( nombres de moles) de monoxyde de carbone, de dichlore et de phosgène et du volume v du récipient dans lequel se fait la réaction.
3) le volume v étant égaleà 6,5L, calculez les concentrations molaires des trois constituants à l'équilibre si on a introduit initialement une mole de monoxyde de carbone et une mole de dichlore dans le récipient.
4) Calculez le rendement en COCL2, celui-ci étant défini comme le quotient du nombre de moles de COCL2 c et du nombre de moles de dichlore initial.
5) Comment pourrait-on augmenter ce rendement ? Donnez deux procédés.
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[invite0e34040e]

salut
a)désolé mais la soude c'est NaOH donc
Cu²⁺ + 2Na⁺ + 2OH^- => Cu(OH)₂ + 2Na⁺

d'ailleurs cette réaction t'est quasiment donnée dans la suite

b) Vu dans le petit a :
1 Cu²⁺ + 2 NaOH => Cu(OH)₂

Donc a volume égal il faut que la soude soit 2 fois plus concentrée donc 0.10mol/L

Pour la suite je n'ai pas le temps maintenant, après peut être.

[invite0e34040e]

(finalement j'avais le temps )

1) CO + Cl₂ => COCl₂

2) Kc = [COCl2]/[CO][C2]= (moles de phosgène*volume v) / (moles de CO * moles de Cl2)

3)Tu peux calculer

4)Tu peux calculer

5)Normalement c'est augmenter (modifer?) la température, ou augmenter la concentraion de CO, sinon utiliser un catalyseur ou éliminer un produit de la réction mais ce n'est pas applicable ici :/

[invited1efa44d]

(finalement j'avais le temps )


5)Normalement c'est augmenter (modifer?) la température, ou augmenter la concentraion de CO, sinon utiliser un catalyseur ou éliminer un produit de la réction mais ce n'est pas applicable ici :/

ATTENTION : un catalyseur modifie les vitesses de réactions, mais ne change pas l'état d'équilibre. Donc cela ne modifiera pas le rendement.
Pour augmenter le rendement, il faut augmenter la pression.
Si la réaction est endothermique (ce que l'énoncé ne précise pas) : il faudrait augmenter la température.
Si elle est exothermique, il faudrait réduire la température.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite416bc7d1]

Mais les 400°C je dois les intégrer quelques part ou pas ?

[invite416bc7d1]

personne

[invite1c3dc18e]

Le monoxyde de carbone CO réagit à 400°C avec dichlore Cl2 pour donnant naissance à un gaz toxique appelé phosgène dont la formule est COCL2; la réaction est limitée et aboutit à un équilibre de constante Kc est égale à 13 à cette température.

salut,

visiblement, compte tenu de l'énoncé, la constante d'équilibre à été donnée pour 400°C, tu ne dois donc pas utiliser la valeur de la température quelque part. Sinon il faut revenir à l'expression de la loi d'action de masses, ou la constante d'équilibre dépend de la T° en exponentielle de 1/T. Il faut alors connaitre l'énergie libre de la réaction pour calculer la nouvelle valeur de la constante d'équilibre.

Voilà, @+