Bonjour à tous.
J'ai besoin de connaitre la quantité d'ammoniac que peut solubiliser l'eau (et eventuellement l'ethanol).
Cette quantité depend aussi bien evidement de la temperature; l'ideal serait que je puisse quantifier cette quantité maximale en fonction de P et de t°, mais je pourrais me contenter d'une courbe à, 20°C à defaut de mieux.
Si quelqu'un avait ça sous la main je lui en serais tres reconnaissant.
Le poids du gaz NH3 qui se dissout dans un litre d'eau à la pression atmosphérique (760 mm Hg) est :
à 0°C : 907.2 g/L
10°C : 764.7 g/L
20°C : 541.5 g/L
30°C : 406.2 g/L
40°C : 335.3 g/L
50°C : 280.6 g/L
60°C : 234.0 g/L
70°C : 189.7 g/L
80°C : 149.7 g/L
90°C : 110.0 g/L
100°C : 70.9 g/L
Tiré de Tabellenbuch Chemie, livre allemand publié en 1956.
A 20°C, la quantité dépend de la pression selon :
2 atm : 716 g/L
5 atm : 1593 g/L
A 40°C, la dépendance de la presion est de :
2 atm : 454.1 g/L
5 atm : 821.7 g/L
10 atm : 1689.7 g/L
Je te remercie pour ces données.
En fait j'aurais surtout voulu connaitre la solubilité sous pression reduite mais ces valeurs me donnent deja une bonne indication.
