Bonjour,
J'ai une petite question sur un exercice, et je ne suis pas sure de moi. Pouvez vous m'aidez ?
1) On considère l'ion 10Ne-
a) Rappeler la configuration électronique de la couche de valence de cet ion dans son état fondamental et déterminer, en justifiant la méthode utilisée, le terme spectroscopique associé"
Pour moi l'ion dans son état fondamental c'est juste 10Ne
donc sa couche de valence c'est : 2s2 2p6
La couche est complètement pleine donc nombre de spin s=0 donc multiplicité de spin 2s+1 =1
le terme spectroscopique associé est 1S.
b) Différents états excités mettent en cause la promotion d'un électron de la couche de valence vers les orbitales atomique n1p n2d ou n3f ni>=3 peuvent donner lieu à des transitions radiatives.
Déterminer les termes spectroscopiques associés aux configurations de ces 3 types et leurs multiplicités.
Pour chacun de état excité on a une multiplicité de spin = 2s+1 avec s =1 (électron) donc 2s+1 = 2
n1p si n= 3 l=2 terme spectroscopique D
ou l= 1 terme P ou l=0 terme S n2d si n= 4 D l = 3 erme F
ou l= 2 terme D ou l=1 terme P ou l=0 terme S
n3f si n=5 F l= 4 terme G ou l=3 terme F ou l= 2 terme D ou l=1 terme P ou l=0 terme S
Est ce que je dois aller plus loin dans les valeurs de n? et si oui jusque qu'ellles valeurs ? et pourquoi ?
Et ce que jusque la c'est correct ?
Je vous remercie d'avance !!
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