Masse

[invite03fd15d3]

Bonjour, pourriez vous me dire si cela est juste?

1) Pour prélever 0,0200 mol de saccharose de formule C12H22O11, quelle masse doit-on peser ?

2) Pour prélever 0,30 mol d'eau de masse volumique 1,0 g.cm-3, quel volume doit-on mesurer ? Quelle verrerie va-t-on utiliser ?

3) On veut comparer deux échantillons de même masse, l'un de cuivre, l'autre d'aluminium.
La quantité de matière contenue dans l'échantillon de cuivre est de 0.40 mol.
Calculez la masse correspondante puis indiquez quel échantillon de métal représente la plus grosse quantité de matière.

Voilà ce que j'ai fait:
1) masse molaire : 12M(C) + 22M(H) + 11M(O) = 342 g.mol-1

m=n*M
m=0.0200*342 g.mol-1
m=6.84g

2) masse molaire h2o : M(H20) = 2M(H) + M(O)
M(H20) = 2 + 16
= 18 g.mol-1

calcul masse volumique :
m=n*M
m=0,30mol*18 g.mol-1
m=5,4g

calcul volume a mesurer :

V=m/masse volumique
V=5.4g/1g.cm^-3
V=5.4cm^-3

Verrerie?

3) on cherche la masse de la quantité de cuivre :

m=n*M=0,40*63.5=25,4 g

on sait que m(Cu)=m(Al)=25,4 g

masse molaire aluminium M = 27g.mol-1

donc
n(Al)=m/M
n(Al)=25.4/27
n(Al)=~0.94mol

donc n(Al)<n(Cu)

Merci d'avance
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[invite7cd5a1d4]

Bonjour,

J'ai juste regardé en vitesse ta façon de raisonner (je n'ai pas refait tous les calculs)...

OK pour question 1
Ok pour question 2 + pour prélever 5.4 mL : pipette graduée (voire éprouvette graduée ... moins précise)


Erreur d'interprétation pour la question 3 : tes calculs sont bons mais (Cuivre) 0.40 mol < 0.94 mol (Al)
Donc n(Al) > n(Cu)

[invite03fd15d3]

Merci beaucoup

[Bruno]

Entièrement d'accord avec Ewok, rien à rajouter !

@Alpha15 : Bravo, ça fait plaisir des membres exemplaires comme toi !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7cd5a1d4]

Entièrement d'accord avec Ewok, rien à rajouter !

@Alpha15 : Bravo, ça fait plaisir des membres exemplaires comme toi !

Pas mieux ! ... ça motive à répondre ...