problèmes d'isotopes de magnésium. help svp...

[invite97f627ab]

bonjour tout le monde!j'ai un probleme: alors en fait c a l'ex 33p114;

a)Rechercher dans le chap 4les valeures des masses d'un proton, d'un neutron et d'un électron.(ca j'ai trouvé)

b)Quelles sont les masses d'une mole de protons?de neutrons? d'electrons?Comparer les valeurs trouvées et conclure.(J'ai fait le nombre d'Avogadro*la masse de chaque mais je suis pas du tout sur???)

c)En déduire la masse d'une mole d'atomes de magnésium 24, sachant qu'un atome de magnésium 24 comporte 12protons, 12neutrons, et 12électrons.(j'ai fait 12*la masse d'un proton+12*la masse d'un neutron+12*la masse d'un électron mais je suis presque sure que c'est faux non?)

d)Donner la masse d'une mole d'atomes de magnésium 25 et la masse d'une mole d'atomes de magnésium 26.(La je sais pas comment on fait j'ai rien compris aidez moi svp)

e)Le magnésium naturel est formé de 79% de magnésium 24, 10% de magnésium 25 et 11%de magnésium 26.Déterminer sa masse molaire.(pouvez vous me dire comment faire en détaillant j'ai vraiment du mal merci )

f)Comparer la valeur de la masse molaire précédente à celle que donne la classification périodique.

Voila vous devez remarquer que j'ai pas trop ou presque rien compris s'il vous plait aidez moi j'en ai bcp besoin c pr dans 1semaine. Merci d'avance !!!
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[mach3]

pour la b) c'est bon

pour la c) c'est presque bon, tu as oublié de multiplier par le nombre d'avogadro

pour la d), le numéro qui suit un élément est son nombre de nucléons (protons +neutrons), cela sert à diférencier les isotopes (atomes de nombre de proton identiques mais de nombre de nucléons, donc de neutrons différent). la magnésium 25, à par définition 12 protons (car c'est l'élément magnésium) et 25-12=13 neutrons, à cela on ajoute 12 electrons pour respecté l'electroneutralité. je te laisse faire la meme démarche pour Mg 26 et calculer la masse d'une mole de ces isotopes.

pour la e), c'est très simple, tu fais la somme des produits (pourcentages x masse d'une mole), et tu divise par 100 : c'est une moyenne

pour la f) je te laisse comparer, si tu veux on en reparlera

m@ch3