Définition de la quantité de matière

[Anduriel]

Salut,

Je m'embrouille tout seul en ce moment.
Voila le problème: pour définir une concentration molaire, la relation est [X] = n_X/V_total
Donc si on mélange une solution 1 et une solution 2 différente de 1, le volume est V₁ + V₂.

Pour la quantité de matière, c'est: n_X=[X].V_?

Là, pour moi il me parait logique que le ? soit le volume de solution ajouté (V1) dans une solution existante (V2), et non le volume V₁ + V₂.

Je développe:
Soit une réaction de titrage d'une base A^- par des ions H₃O⁺ et l'équation:
H₃O⁺ + A^- = AH + H₂O
Imaginons que j'ai ajouté 10 mL de H₃O⁺, dans les 50mL de solution titrée.

Pour avoir la quantité de matière ajoutée de H₃O⁺, il faut bien que je prennes comme volume 10mL et non 10 + 50 = 60mL?

Qu'en pensez-vous?
Merci
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[mach3]

ce n'est que du bon sens, quand tu parle d'une concentration, il faut te demander c'est la concentration de quoi dans quelle solution

tu connais la concentration de ton acide titrant, c'est la concentration en H₃O⁺ dans la solution que tu verses et qui a un volume de 10 mL.

essaies de raisonner plutot en nombre de moles, sachant que rien ne se perd rien ne se crée. tu as par exemple 10 mL d'acide chlorhydrique molaire, cela veut dire que tu as 0,01 mole d'acide. si tu ajoutes de l'eau pour diluer, le nombre de mole d'acide ne varie pas, mais comme le volume total a varié, la concentration a varié. Par contre si tu ajoutes une base, le nombre de mole d'acide va varier car l'acide va réagir avec la base: il faut dans ce cas que tu calcules le nouveau nombre de mole d'acide (après réaction, selon si elle est totale ou pas), puis que tu le divises par le volume total pour connaitre la nouvelle concentration.

m@ch3

[Anduriel]

Merci à toi, je comprends bien ton raisonnement.

En fait ce que je ne comprenais pas, c'est comment dans le calcul on "voyait" l'influence de la réaction, mais finalement, comme j'utilise le pH de la solution, ça règle tout.

Merci