Calcul de pH

[invite89e7fac8]

Bonjour à tous.

J'adresse un message sur ce forum, car je suis confrontée à un petit souci, qu'en tant que biologiste je ne suis pas capable de résoudre.

J'ai une solution de Na2CO3 à 5% (soit 50g/L). Il faut que j'en calcule le pH, que je sache l'effet que pourrait avoir une dilution au 1/20 sur ce pH. Et au final si j'ai besoin de neutraliser par du HCl, ou si le pH peut être négligé, pour que mis dans un milieu acide, l'influence du pH de ma solution diluée soit négligeable. Il me faudrait donc le calcul détaillé pour que je puisse bien comprendre.

Merci bien et bonne journée.
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[invite89e7fac8]

Je tenais juste à préciser que ce n'étais pas un exercice, mais un réel problème qu'il me faut résoudre pour éventuellement corriger ma manip sur autoanalyseur.

(J'ai vu que les participants n'étaient pas là pour résoudre les exercice, alors je précise)

merci

[invite89e7fac8]

Je réitère ma demande, vu que c'est plutôt urgent par rapport à mes manips et que j'ai pas encore trouvé. Si jamais quelqu'un cherche aussi ou si je n'ai rien à espérer, merci de me le faire savoir.

Bonne journée

[pephy]

bonjour,
l'ion carbonate est une base faible (pKa=10,3) donc

à 50g/l c=0,4717 mol/l sauf erreur
soit pH=12
Dilué 20 fois c=0,02358 mol/l -> pH=11,34

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite89e7fac8]

Merci, mais ne faut il pas tenir compte d'un second couple dans la résolution de ce problème?
J'ai vu que deux couples étaient mis en jeux et donc qu'on avait une "double acidité"...

[invite772894fa]

Je dis peut être une bétise, mais je crois que lorsqu'on a un di-acide faible ( donc avec 2 pKa ), on ne considère que la première acidité pour calculer le pH de la solution