CO2 supercritique et H20 subcritique

[invite18200040]

Bonjour, Je voudrai bien savoir, si en étant en milieu H2O subcritique ( c'est à dire à T = 300°C et à P = 25 MPa )
Est ce qu'il pourrai y avoir solvatation du CO2 (supercritique) pour former de l'acide carbonique et ainsi avoir une modification de pH ???

Merci par avance !!!
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[moco]

Les valeurs des points critiques, tant pour l'eau que pour le gaz carbonique, ne sont exactes que si l'on considère une substance pure. Dès qu'il y a une impureté dans l'eau ou dans CO2, les points critiques changent, et changent énormément.

[HarleyApril]

CO2, quel que soit son état, peut se dissoudre partiellement dans l'eau pour donner de l'acide carbonique et acidifier ainsi le pH

[invite18200040]

Les valeurs des points critiques, tant pour l'eau que pour le gaz carbonique, ne sont exactes que si l'on considère une substance pure. Dès qu'il y a une impureté dans l'eau ou dans CO2, les points critiques changent, et changent énormément.

Oui donc cela dépend de la quantité d'impureté ( ici l'eau ), mais de combien ce facteur est-il modifié, pour un pourcentage de 50/50 par exemple ?

[A voir en vidéo sur Futura]