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CO2 supercritique et H20 subcritique



  1. #1
    Pégasus 51

    CO2 supercritique et H20 subcritique


    ------

    Bonjour, Je voudrai bien savoir, si en étant en milieu H2O subcritique ( c'est à dire à T = 300°C et à P = 25 MPa )
    Est ce qu'il pourrai y avoir solvatation du CO2 (supercritique) pour former de l'acide carbonique et ainsi avoir une modification de pH ???

    Merci par avance !!!

    -----

  2. #2
    moco

    Re : CO2 supercritique et H20 subcritique

    Les valeurs des points critiques, tant pour l'eau que pour le gaz carbonique, ne sont exactes que si l'on considère une substance pure. Dès qu'il y a une impureté dans l'eau ou dans CO2, les points critiques changent, et changent énormément.

  3. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : CO2 supercritique et H20 subcritique

    CO2, quel que soit son état, peut se dissoudre partiellement dans l'eau pour donner de l'acide carbonique et acidifier ainsi le pH

  4. #4
    Pégasus 51

    Re : CO2 supercritique et H20 subcritique

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Les valeurs des points critiques, tant pour l'eau que pour le gaz carbonique, ne sont exactes que si l'on considère une substance pure. Dès qu'il y a une impureté dans l'eau ou dans CO2, les points critiques changent, et changent énormément.
    Oui donc cela dépend de la quantité d'impureté ( ici l'eau ), mais de combien ce facteur est-il modifié, pour un pourcentage de 50/50 par exemple ?

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