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Acides bases conductimétrie.. guidezmoi



  1. #1
    Zentil

    Acides bases conductimétrie.. guidezmoi


    ------

    bien le bonjour en ce beau jour,

    level : 1erS
    On mélange 100ml d'une solutino d'acide chlorhydrique de concentratrion 1.20.10-2 mpl.L-1 avec 100mL d'une solution de cholorure de sodium de concentration 1.60.-10-1

    a) déterminer la concentration molaire de chaque ion présent dans la soltuion.

    b/ déterminer la conductivité molaire de la solution

    c) on rajoute à cette solution 50ml d'une solution concentrée d'ammoniac nh3. indiquez, en justifiant, si la conductivité molaire augmente ou diminue
    je vous demande juste des pistes, comment sy prendre? tableau d'avancement ? solution titrante ?

    ca = 1.20 ?
    va =100 ?

    cb = 1.60 ?
    vb = 100 ?

    ca x va = cb x vb


    je suis perdu , je sais même pas si cest sa qui faut faire xD

    mettez moi sur le bon chemin s'il vous plait huuh ^^

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Acides bases conductimétrie.. guidezmoi

    plutôt que de chercher à appliquer des formules (et pourquoi pas p=mg ?)
    combien de mole de Cl- apporte la solution d'acide
    combien de mole de Cl- apporte la solution de sel
    combien fait le total des deux
    quelle est la concentration en Cl- de ce mélange

    combien de Na+ apporte la solution de chlorure de sodium
    quelle est la concentration en sodium du mélange

    la solution étant globalement neutre (si tu n'as pas vu ça, dis-le, on fera autrement) et en négligeant les hydroxydes devant les protons, on peut écrire ...
    d'où la concentration en H+

    tu suis toujours ?

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