Acides bases conductimétrie.. guidezmoi

[invite375c5abc]

bien le bonjour en ce beau jour,

level : 1erS

On mélange 100ml d'une solutino d'acide chlorhydrique de concentratrion 1.20.10-2 mpl.L-1 avec 100mL d'une solution de cholorure de sodium de concentration 1.60.-10-1

a) déterminer la concentration molaire de chaque ion présent dans la soltuion.

b/ déterminer la conductivité molaire de la solution

c) on rajoute à cette solution 50ml d'une solution concentrée d'ammoniac nh3. indiquez, en justifiant, si la conductivité molaire augmente ou diminue

je vous demande juste des pistes, comment sy prendre? tableau d'avancement ? solution titrante ?

ca = 1.20 ?
va =100 ?

cb = 1.60 ?
vb = 100 ?

ca x va = cb x vb


je suis perdu , je sais même pas si cest sa qui faut faire xD

mettez moi sur le bon chemin s'il vous plait huuh ^^
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[HarleyApril]

plutôt que de chercher à appliquer des formules (et pourquoi pas p=mg ?)
combien de mole de Cl- apporte la solution d'acide
combien de mole de Cl- apporte la solution de sel
combien fait le total des deux
quelle est la concentration en Cl- de ce mélange

combien de Na+ apporte la solution de chlorure de sodium
quelle est la concentration en sodium du mélange

la solution étant globalement neutre (si tu n'as pas vu ça, dis-le, on fera autrement) et en négligeant les hydroxydes devant les protons, on peut écrire ...
d'où la concentration en H+

tu suis toujours ?