électrolyse bromure de zinc
bonjour, j'ai un peu de mal sur cet éxercice d'électrolyse, pourriez vous m'aider à le résoudre :
On fait intervenir 2 couples red/ox
Zn2+ / Zn et Br2 / Br-
K= 10^(-62)
Zn2+ + 2Br- = Br2 + Zn
1) 10g de bromure de zinc solide est dissous dans 200 ml d'eau
a) écrire l'équation de dissolution :
=> Zn + H2O = Zn- + OH- ? (je suis pas sure dutout pour le OH-)
b) les ions formés réagissent-ils entre eux ? justifier
=> je pense que oui et pour justifier il me semble qu'il faut utiliser le critère d'évolution spontanée, enfin je pense.
2) la solution de bromure de zinc est placé dans 2 conpartiments séparés par une paroi poreuse (100 ml dans chaque compartiment). 2 électrodes de carbone assurent la connexion, U= 6V
a) la transformation est-elle spontanée ou forcée ?
=> forcé, c'est une électrolyse
b) faire un schéma avec le sens des porteurs de charge
c) préciser la réaction à chaque électrode :
=> anode = oxydation => Zn = Zn2+ + 2e
=> cathode = réduction => 2Br- + 2e = Br2
d) après 5min, la quantité de dibrome formé est de 1*10^-2 mol
en déduire la masse de zinc formé
3) le générateur est remplacé par un moteur à courant continu
a) dans quel sens évolue le système chimique ?
b) pourquoi le moteur tourne t-il
=> il est soumis à un courant
c) préciser la réaction à chaque électrode
d) que se passe t-il si la paroi poreuse est retirée ?
(...)
merci d'avance pour votre aide
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