Approximations pour les calculs de pH

[invitef9b39ed9]

Bonjours à tous
Je voulais vous demander quelles sont les approximations que l'on fait pour calculer les pH et à quoi correspondent elles.
merci
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[invite563835f6]

Lorsque tu parles d'approximation tu veux dire combiende chiffres significatifs tu mets??
Si c'est cela, sache que cela dépend de l'instrument de mesure avec lequel tu étudies ta solution: un pH mètre te donnera une précision de 1 à 2 chiffres apres la virgule (ex: 7.32), du papier pH une précision de 1 chiffre (exemple: 7) et si tu trouves ton pH par le calcul alors, cela dépend des valeurs que tu utilises: tu prends alors le nombre de chiffres significatifs le plus faible, et tu appliques cela à ton résultat.

Bonne chance

[invitef9b39ed9]

nan c'est pas ça ; c'est les approximation (ce que l'on néglige) pour les calculs de ph suivant base forte ou faible ou acide fort ou faible. 1ere année de licence
merci quand meme

[invite850a7c43]

Bonjours à tous
Je voulais vous demander quelles sont les approximations que l'on fait pour calculer les pH et à quoi correspondent elles.
merci

La notion de pH est sujette à discussion et il y a lieu de faire nettement la distinction entre ce qu'on mesure ("operational pH") et ce qu' on calcule ("theoretical pH").
Pour avoir une idée des diverses approximations lors du calcul du pH théorique, le livre de H. Rilbe "pH and Buffer theory -a new approach" (Wiley -1996) est excellent. Malheureusement cet ouvrage, comme tous les livres dans les "Wiley series in Solution Chemistry", n'est pas bon marché...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec88dfe56]

nan c'est pas ça ; c'est les approximation (ce que l'on néglige) pour les calculs de ph suivant base forte ou faible ou acide fort ou faible. 1ere année de licence
merci quand meme

Salut,
je crois avoir compris que ce que tu veux ce sont les approximation que l'on fait pour établir les équation simple de calcul de pH.

Acide Fort : pH = - log(C)
approximation : [HO-] << [H3O+]

Base forte : pH = 14 + log(C)
approximation : [H3O+] << [HO-]

Acide faible : pH = 1/2 (pKa - log(C))
approximations : [HO-] << [H3O+] et [A-] << [AH]

Base faible : pH = 1/2 (pKe + pKa + log(C))
approximations : [H3O+] << [HO-] et [BH+] << [B]


J'espère que cela te conviendra.
Tu trouveras les démonstrations dans n'importe quel bon livre de chimie général .
Pour ma par je possède "Chimie fondamentale" de J-C Chottard, J-C Depezay et J-P Leroux (il y a 3 volumes et le premier concerne les acides bases entre autres)

A+
Oui_oui

[invitef9b39ed9]

merci oui oui c'est ce que ke voulai savoir.
merci a tous
je retourne à mes exo ^^

[invite563835f6]

Ah!!! Tu voulais ça! Merde désolé, lol en plus c'est encore de mon niveau ça (terminale)

++