bonjours
Juste une petite question qui conditionne mon exercice.
il faut déterminer la solubilité de CuCl dans une solution aqueuse contenant 10^-1 mol/L de chlorure de potassium KCl présent en solution sous forme de k+ el Cl- Il faut aussi comparer cette solubilité celle observée dans l'eau pure et donner l'origine de la différence.
Merci d'avance
Sans aucune donnée, c'est pas facile !
CuCl sera plus soluble dans une solution contenant du KCl car il se forme K+ CuCl2-
CuCl...
Cu+ en solution se dismutte spontanément en Cu2+ et Cu(s) en milieu acide ou précipite en oxyde cuivreux en milieu basique. il doit s'agir de CuCl2 et non de CuCl
K+CuCl2-?? une seule entrée pertinente dans google, c'est quoi cet ovni?? ça à l'air d'etre un contexte particulier, je ne pense pas que cela corresponde à l'exercice de bibou
j'aurais plutot pensé que KCl diminuerait la solubilité de CuCl2?, par effet d'ion commun
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
bonjours excuser moi j'ai oublier le début de l'enoncer
une solution saturée en chlorure cuivreux CuCl contenant 3.16*10^-4 mol/L de ce sel à 298 K
Juste une petite question qui conditionne mon exercice.
il faut déterminer la solubilité de CuCl dans une solution aqueuse contenant 10^-1 mol/L de chlorure de potassium KCl présent en solution sous forme de k+ el Cl- Il faut aussi comparer cette solubilité celle observée dans l'eau pure et donner l'origine de la différence.
Merci d'avance
