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solubilité



  1. #1
    bibou73

    solubilité


    ------

    bonjours

    Juste une petite question qui conditionne mon exercice.

    il faut déterminer la solubilité de CuCl dans une solution aqueuse contenant 10^-1 mol/L de chlorure de potassium KCl présent en solution sous forme de k+ el Cl- Il faut aussi comparer cette solubilité celle observée dans l'eau pure et donner l'origine de la différence.

    Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : solubilité

    Sans aucune donnée, c'est pas facile !
    CuCl sera plus soluble dans une solution contenant du KCl car il se forme K+ CuCl2-

  4. #3
    mach3
    Modérateur

    Re : solubilité

    CuCl...

    Cu+ en solution se dismutte spontanément en Cu2+ et Cu(s) en milieu acide ou précipite en oxyde cuivreux en milieu basique. il doit s'agir de CuCl2 et non de CuCl

    K+CuCl2-?? une seule entrée pertinente dans google, c'est quoi cet ovni?? ça à l'air d'etre un contexte particulier, je ne pense pas que cela corresponde à l'exercice de bibou

    j'aurais plutot pensé que KCl diminuerait la solubilité de CuCl2?, par effet d'ion commun

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  5. #4
    bibou73

    solubilité

    bonjours excuser moi j'ai oublier le début de l'enoncer

    une solution saturée en chlorure cuivreux CuCl contenant 3.16*10^-4 mol/L de ce sel à 298 K

    Juste une petite question qui conditionne mon exercice.

    il faut déterminer la solubilité de CuCl dans une solution aqueuse contenant 10^-1 mol/L de chlorure de potassium KCl présent en solution sous forme de k+ el Cl- Il faut aussi comparer cette solubilité celle observée dans l'eau pure et donner l'origine de la différence.

    Merci d'avance

  6. A voir en vidéo sur Futura

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