Teneurs en ions majeurs

[invite988ed0b9]

Allo les masters en chemistry
Bon, moi j'ai une concentration de 12,4 g/L de sodium (d'une eau souterraine salée) à convertir en moL/L. Si j'applique nb de mole = masse/masse molaire.. 12,4g/22,989g/moL = 0,539 mole. Par contre, ce n'est pas une masse que j'ai comme donnée, c'est une concentration. Est-ce qu'on peut considérer que c'est (12,4g/L)/(22,989g/moL) qui donne 0,539mole/L? Aussi le pH de mon eau souterraine est 7,35 et si je compare ma concentration en sodium avec les teneurs en ions majeurs d'une eau souterraine de pH semblable (pH=7,3), je me rend compte que les résultats sont pas mal divergents. Ma concentration est de 0,539mole/L tandis que, pour l'autre, elle est de 2,6mole/L. Est-ce plausible une si grande différence de concentration pour des eaux souterraines de pH semblable? Est-ce qu'une cause de cette différence pourrait être que la mienne est salée?? dsl pour le texte un peu long à lire
Merci!
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[mach3]

Par contre, ce n'est pas une masse que j'ai comme donnée, c'est une concentration. Est-ce qu'on peut considérer que c'est (12,4g/L)/(22,989g/moL) qui donne 0,539mole/L?

raisonne avec ton bon sens et sur les unités. 1,6km font 1 miles, si j'ai une vitesse en km/h comment je fait pour la convertir en miles/heures? c'est le meme raisonnement

Ma concentration est de 0,539mole/L tandis que, pour l'autre, elle est de 2,6mole/L. Est-ce plausible une si grande différence de concentration pour des eaux souterraines de pH semblable?

la concentration en sodium n'a aucun lien direct avec le pH

Est-ce qu'une cause de cette différence pourrait être que la mienne est salée??

au vu des concentrations, l'autre est plus salée que la tienne

m@ch3