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extraction d'un acide



  1. #1
    bipbip44

    Question extraction d'un acide


    ------

    Salut!!
    J'ai un acide : RCOOH pKa=5 dans de l'eau. Dans quelle zone de pH faut-il se placer pour pouvoir extraire ce composé par un solvant organique ?

    Et une autre question du même genre: comment extraire un ion métallique dans un solvant organique?

    -----

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  3. #2
    lnk

    Re : extraction d'un acide

    Bonsoir;

    Pour pH < pKa : R-COOH
    pour pH > pKa : R-COO-

    Donc il faut se placer dans un tampon à pH < pKa pour ne pas avoir de forme dissociée.

  4. #3
    Daffy Duck

    Re : extraction d'un acide

    lut!

    Rectification:
    Pour pH > pKa : R-COOH
    pour pH < pKa : R-COO-

  5. #4
    oui_oui

    Re : extraction d'un acide

    Salut,
    moi je dirais que Ink a raison :
    pH < pka <=> RCOOH prédomine
    pH > pka <=> RCOO- prédomine

    Si tu veux que ton composé soit soluble dans un solvant organique tu dois le rendre peu polaire.
    A ton avis, entre RCOOH et RCOO- le quel est le moins polaire ?

    Pour un ions métallique c'est pareil. Un ions est très soluble dans les solvant polaires (ex : eau).
    Pour l'extraire par un solvant apolaire, je pense que tu peux le chélater par une molécule peu polaire... (si quelqu'un pouvait confirmer ça serai cool car je ne suis pas 100% sûr...)

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    oui_oui

    Re : extraction d'un acide

    petite précision :
    Pour chélater ton ion métallique, tu peux utiliser un éther couronne. Ainsi, le complexe sera plutôt apolaire...

  8. #6
    Daffy Duck

    Re : extraction d'un acide

    Oui c vrai j'ai voulu faire mon malin....
    J'ai besoin de vacances moi...

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  10. #7
    bipbip44

    Re : extraction d'un acide

    A ton avis, entre RCOOH et RCOO- le quel est le moins polaire ?
    Je pense que RCOOH est moins polaire que RCOO- (car non chargé), il est donc plus soluble que RCOO- dans les solvants organiques, il faut donc se placer à pH<5 pour faire l'extraction.
    Mais RCOOH est quand même très polaire non? Il ne devrait pas être plus soluble dans l'eau que dans un solvant organique?

  11. #8
    oui_oui

    Re : extraction d'un acide

    Bonjour,
    apres ça dépend du R dans RCOOH et des solvants...

    Par exemple, dans le cas de l'acide benzoïque, R est un phényl (C6H5). L'acide est donc globalement peu polaire, et il est soluble dans les solvant apolaires.
    La base, quand à elle, est chargée négativement donc elle devient polaire. Elle est donc soluble dans les solvant polaires comme l'eau.

  12. #9
    pepite

    Re : extraction d'un acide

    en effe le mieux est de prendre l'exemple de l'acide benzoïque. on se place tjs à pH < pKa si on veut l'extraire par exemple par l'éther ou le dichlorométhane. mais en général on doit réaliser l'extraction d'un acide carboxylique si celui-ci est soluble dans l'eau. car sinon pour l'extraire du milieu, il suffit de faire précipiter celui-ci en se plaçant à pH< pKa pour que RCOOH prédomine car bien souvent RCOO- est lui soluble ds l'eau.

  13. #10
    bipbip44

    Re : extraction d'un acide

    Merci pour toutes vos réponses, je crois que j'ai bien compris.

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