Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

influence de la nature de l'acide sur un potentiel



  1. #1
    luciolle

    influence de la nature de l'acide sur un potentiel


    ------

    bonjour à tous,
    je viens de faire un TP dans lequel nous disposons de solutions ferriques et ferreuses (à 0.1M) dans différents acides (HCl, H3PO4, H2SO4, et HNO3).

    Dans chaque becher on verse 25 mL de solution, ferreuse et ferrique du meme acide et on mesure la ddp avec une electrode de platine et une elctrode de reférence.

    On obtient des valeurs différentes. Ici la ddp mesurée est égale à Eind - Eref et Eref= 0.208V

    Et comme les concentration en ferreux et ferriques sont les memes d'après Nernst E ind =E° du couple.

    Je ne comprends pas pourquoi on n'obtient pas les memes valeurs selon l'acide utilisé...

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite7654323
    Invité

    Re : influence de la nature de l'acide sur un potentiel

    A priori, dans la formule de Nernst, le potentiel dépend du pH, et donc si tes solutions ferreuses sont à base de différents acides, il me semble normal que le pH ait une influence.

  4. #3
    invite7654323
    Invité

    Re : influence de la nature de l'acide sur un potentiel

    Désolé pour le double post, pas eu le temps d'éditer :

    Pour une réaction du type : yOx + ne- + mH+ = zRed + QH2O

    E = E° - 0,06(m/n)*pH + (0,06/n)*log(a(ox)^y/a(red)^z)

    (Désolé pour la syntaxe, je maitrise pas trop le latex.)

    Sachant que dans ta solution il y a aussi d'autre couples que Fe3+/Fe2+ qui rentrent en jeu (à cause des différents acides). Sinon, s'il n'y avait que celui-là, cela ne dépendrait en effet pas du pH.

    En espérant ne pas me tromper...

  5. #4
    Fajan

    Re : influence de la nature de l'acide sur un potentiel

    Oui mais tes anions sont des ligands du fer

    Tu formes des complexes avec Cl-, PO4^3- (avec SO4^2- je ne pense pas) et avec NO3- pas de complexe non plus

  6. #5
    luciolle

    Re : influence de la nature de l'acide sur un potentiel

    eh bien en fait je n'arrive pas à écrire les equation de FE3+ dans HCL par exemple....

    Fe3+ + e = fe2+
    2H+ + 2e = H2 ??????

    ce qui donnerai 2Fe3+ + 2H+ = 2Fe2+ + H2 ???

    là oui je suis d'accord ça fait intervenir le pH ....

    ça serait aussi simple que ça?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Fajan

    Re : influence de la nature de l'acide sur un potentiel

    mais enfin non...

    E=E0Fe3+/Fe2+ - RT/nF Ln [Fe2+] / [Fe3+]

    Or une partie des ions Fe3+ est complexé par les ions Cl- ou PO4^3- etc.

    A toi d'écrire le potentiel dans ce cas !

  9. Publicité

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. [Biologie Moléculaire] Influence conditions RT sur PCR
    Par emma59 dans le forum Biologie
    Réponses: 2
    Dernier message: 03/09/2007, 11h37
  2. Influence de H2SO4 sur E0
    Par Lorelili dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 29/04/2007, 15h49
  3. Influence de la Lune sur la nature?
    Par Alain28 dans le forum Archives
    Réponses: 1
    Dernier message: 03/02/2007, 21h41
  4. influence du psychisme sur le soma
    Par invite345678 dans le forum Santé et médecine générale
    Réponses: 23
    Dernier message: 09/10/2006, 20h15
  5. Réponses: 1
    Dernier message: 28/10/2005, 07h19