Questions existentielles

[invite1286e9a0]

est ce que lorsque l'on a le meme nombre de mole de oh moins que celui de h30+ on a de tte façon une solution neutre?

moi il ne me semble pas...
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[sixsou26]

Bonsoir

C'est simple
[OH^-]=[H₃O⁺] alors la solution est neutre.
Si c'est [H₃O⁺] le plus important alors la solution est acide
Si c'est [OH^-] le plus important c'est une solution basique...
J'ai repondu à ta question ?


Sixsou

[invite1c3dc18e]

ce n'est vrai qu'en solution aqueuse.

[sixsou26]

C'est vrai...j'avais oublié de le préciser. Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1286e9a0]

Bonsoir

C'est simple
[OH^-]=[H₃O⁺] alors la solution est neutre.
Si c'est [H₃O⁺] le plus important alors la solution est acide
Si c'est [OH^-] le plus important c'est une solution basique...
J'ai repondu à ta question ?


Sixsou

oui mais je ne parle pas de consentration mais du nombre de mole.. dans une neutralistation incomplete...

[benji17]

bonjour
Et bien, il me semble que tu n'auras plus de HO- ni de H3O+ (si on considere que la reaction est totale) et ainsi, tu auras en produit de l'eau, dans des quantités de matieres doubles de celles de H3O+ et de HO-.
Par exemple, 1 mole de H3O+ melangée a 1 mole de HO- te donneront 2 mole d'eau(fais un tableau d'avancemant si tu ne vois pas le "truc")

[invitec217578a]

bonjour
Et bien, il me semble que tu n'auras plus de HO- ni de H3O+ (si on considere que la reaction est totale) et ainsi, tu auras en produit de l'eau, dans des quantités de matieres doubles de celles de H3O+ et de HO-.
Par exemple, 1 mole de H3O+ melangée a 1 mole de HO- te donneront 2 mole d'eau(fais un tableau d'avancemant si tu ne vois pas le "truc")

Salut,

En réalité, on considère que dans une solution aqueuse ce sont des ions OH^- et H₃O⁺ qui coexistent. Ces deux ions sont en concentration égales [OH^-] = [H₃O⁺] (dans le cas d'une solution neutre).

De plus, la constante d'équilibre ou le produit ionique de l'eau est : K_e = [OH^-]*[H₃O⁺] = 10^-14.
C'est de là que vient le pH neutre de l'eau (comme cité dans un post précédent). En conclusion, en gros, l'eau n'est pas constituée de molécules d'eau mais d'ions H₃O⁺ et OH^- en équilibre.

[invitec217578a]

bonjour
Et bien, il me semble que tu n'auras plus de HO- ni de H3O+ (si on considere que la reaction est totale) et ainsi, tu auras en produit de l'eau, dans des quantités de matieres doubles de celles de H3O+ et de HO-.
Par exemple, 1 mole de H3O+ melangée a 1 mole de HO- te donneront 2 mole d'eau(fais un tableau d'avancemant si tu ne vois pas le "truc")

Salut,

En réalité, on considère que dans une solution aqueuse ce sont des ions OH^- et H₃O⁺ qui coexistent. Ces deux ions sont en concentration égales [OH^-] = [H₃O⁺] (dans le cas d'une solution neutre).

De plus, la constante d'équilibre ou le produit ionique de l'eau est : K_e = [OH^-]*[H₃O⁺] = 10^-14.
C'est de là que vient le pH neutre de l'eau (comme cité dans un post précédent). En conclusion, en gros, l'eau n'est pas constituée de molécules d'eau mais d'ions H₃O⁺ et OH^- en équilibre.

[invitec217578a]

Désolé mais je crois que j'ai fais n'importe quoi avec le post que je viens d'envoyer..... :S

[benji17]

Merci Jo-trajko, mais en fait, je ne vois pas trop la question de wishmasterz. Je ne sais pas si un de nous 2 a reussi a lui repondre.
Sinon, quant a moi, je savais deja ce que tu as dis(vive l'autoprotolyse de l'eau ), mais bon, une piqure de rappel, ça peut pas faire de mal

Tchoo

[invitec217578a]

Pour répondrre à wishmasterz, lorsque le nombre de moles est le même entre les ions hydroxydes et les ions oxoniums tu auras de toute façon la même concentration (ceci est du au volume qui est le même pour les deux ions).

Si tu divise la relation suivante :
n(H₃O⁺) = n(OH^-)
par le volume de la solution tu obtiens :
n(H₃O⁺)/V = n(OH^-)/V
Or : C = n/V Donc tu as :
[H₃O⁺] = [OH^-]

La solution est donc neutre.
Ceci est valable dans le cas d'une solution aqueuse comme l'a signalé Anacarsis_47.