petite question ...
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petite question ...



  1. #1
    invite40ddabb3

    petite question ...


    ------

    bonjour,

    voila je ne dispose que de ces donné

    C = 80.78%
    H = 13.56%
    O = 5.66%

    on me demande de donner la formule moleculaire!

    donc est il possible de determiner cette formule en ne conaissant que ces donner?

    car moi je connais une methode qui fait intervenir la masse molaire du composé or dans mon ennoncer on me demande de determiner la formule moleculaire et ENSUITE la masse molaire


    ennoncer complet

    un composé est formé de 80.78% de C de13.56% de H et de 5.66% de O

    une solution de 1g de cette pheromone dans 8.5g de bensène gele a 3.37C

    donner la formule moleculaire et la masse molaire de la pheromone

    ps: le point de congelation normal du benzène pur est de 5.5C et son Kf = 5.12

    j ai trouver la masse molaire via la formule

    delta tf = Kf x molalité

    MM= 282.5

    voila merci de votre aide

    -----

  2. #2
    invite52f0ab57

    Re : petite question ...

    Salut,

    Citation Envoyé par Cendre86 Voir le message
    MM= 282.5
    C'est quoi ça ??

  3. #3
    moco

    Re : petite question ...

    C = 80.78%
    H = 13.56%
    O = 5.66%

    C : 282.5 · 0.8078 = 228.2 ; n(C) = 228.2/12 = 19.00
    H : 282.5 · 0.1356 = 38.3 ; n(H) = 38.3/1.008 = 38.00
    O : 282.5 · 0.0566 = 15.98 ; n(O) = 15.98/16 = 1.00

    Ta substance est C19H38O

  4. #4
    invite52f0ab57

    Re : petite question ...

    Ca me parait bon, donc ce 282.5, serait la masse molaire de ton composé, exprimée en g.mol-1.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    moco

    Re : petite question ...

    Voyons, Nichemical, pourquoi tiens-tu absolument à t'exprimer quand ta contribution n'apporte rien, et que tu le sais fort bien ?

  7. #6
    invite52f0ab57

    Re : petite question ...

    Je suis désolé mais je ne suis pas de ceux qui donnent les réponses sur un plateau à ceux qui en demande, je préfère, dans la mesure de mes capacités, essayer d'apporter une méthode, une rigueur scientifique, faire réflechir sur les problèmes (c'est le but du forum, non ?), ce qui servira surement à tous quand moco ne viendra pas à la rescousse...

  8. #7
    invite40ddabb3

    Re : petite question ...

    personne ne repond a ma question, je demandais si il y avait une autre methode pour trouver la formule moleculaire sans faire intervenir la masse molaire?
    oui ou non? si oui laquelle.

  9. #8
    djamoussa

    Re : petite question ...

    euh juste au passage mais Kf ? delta Tf ?
    D'où vient cette formule ? sa ne me dis rien du tout.

    merci

  10. #9
    moco

    Re : petite question ...

    Si tu ne connais pas la masse molaire, tu peux faire autrement.
    Tu pars de l'idée que tu analyses 100 g de ta substance, et que tu trouves
    C = 80.78 g
    H = 13.56 g
    O = 5.66 g

    Le nombre de mole correspondant à ces 100 g de substance est de :
    C : n(C) = 80.78/12 = 6.732 mole de C
    H : n(H) = 13.56/1.008 = 13.45 mole de H
    O : n(O) = 5.66/16 = 0.353 mole de O

    Par rapport à l'atome le moins abondant, l'Oxygène, on constate qu'il y a 6.732/0.353 fois plus de C. Or 6.732/0.353 = 19.0
    De même, il y a aussi 13.45/0.353 = 38.0 atomes H

    Ta formule doit être C19H38O, ou un multiple, donc peut-être C38H76O2.

  11. #10
    invite40ddabb3

    Re : petite question ...

    merci beaucoup mocco

  12. #11
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : petite question ...

    pour Djamoussa, les lois qui permettent de déterminer les masses molaires sont celles de la cryoscopie et de l'ébulliométrie encore appelées lois de Henry et Raoult
    voir par exemple le Atkins au chapitre 'propriété collugatives'

  13. #12
    djamoussa

    Re : petite question ...

    ok merci

    décidément il ira loin cet Atkins
    ++

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