Calcul de sursaturation

[motmot25]

bonjour à tous,
Alors voici mon petit problème:
Je travaille sur le sulfate de baryum et je dois calcuer la sursaturation de ma solution,
j'ai l'équation: (S= sursaturation, [x]= concentration en espèse x et Ksp: constante de solubilité)

S= log( [Ba²⁺ ]*[SO₄^2-]/ Ksp) , je pense que c'est la bonne expression mais j'ai un soucis:

Je mélange 150 mL de solution de Ba²⁺ avec 50 mL de solution SO₄^2- , et je ne vois pas où interviennent ces volumes et pourtant ils doivent bien être quelque part, car si je change mes volumes, la sursaturation doit évidement changer.

Pouvez vous m'aider svp... il doit bien exister une autre équation pour mon calcul mais là je ne trouve pas, j'ai beau essayer de modifier cette équation

Merci d'avance
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[lft123]

Bonjour,

L'ajout de volumes plus ou moins importants de solutions contenant les deux ions en question va modifier les concentrations de ces deux ions.
Dans ta relation le volume intervient en changeant les concentrations.
Il faut donc que tu les calcule en fonction des ajouts que tu fais.

[motmot25]

ok merci, je pense avoir trouvé, je recalcule ainsi les concentration dans ma solution finale et c'est ces concentrations que je mets dans mon équation. Par contre j'ai du faire une erreur mais je ne vois pas où car en calculant d'après cette équation je trouve S=5,75 en partant de ma solution de Baryum à 0,007 M et de sulfate à 0,046 M. je mélange 50 ml de sulfate et 150 ml de baryum.
J'ai utilisé un logiciel qui calcule la sursaturation et j'obtient S=3,86.

Mes solutions contiennent d'autres nombreux ions mais ils n'interviennent pas dans mon expression... Je cherche mais je ne vois toujours pas d'où vient cette différence de sursaturation!!
si vous pouvez m'aider, merci d'avance!