Besoin d'explications

[inviteffd07d44]

Bonjour!!
Voilà, j'ai du mal a comprendre la correction de ces quelques exercices de chimie générale. Comment est-on censé trouver ces réponses? Si vous pouviez m'aider à comprendre ne serait-ce qu'un seul de ces exercices, je vous en serais extrêmement reconnaissant

1) Dans le milieu interne de l'homme, la concentration de Ca++ est de 2.4E-3 M. Quelle est la concentration maximum de CO3-- à laquelle le CaCO3 (produit ionique=10^-8.3) ne précipite pas? Si le pH du milieu est de 7.4, et la concentration de HCO3- de 2.5E-2 M, quelle est la concentration réelle de CO3--?
REPONSE: Pour éviter la précipitation, [Ca++][CO3--]<=10^-8.3. Si [Ca++]=2.4E-3 M, [CO3--]<=2.09E-6
Si [HCO3-]=2.5E-2 M, [H3O+]=10^-7.4 et pKa (HCO3-/CO3--)=10.33, alors [CO3--]=2.94E-5 M. Le liquide est apparemment sur-saturé par rapport à CaCO3, mais pour diverses raisons, notamment la complexation du Ca++, la précipitation n'a pas lieu.

2) L'aspirine est un acide faible (HAsp <--> Asp- + H+, pKa=3.5). Sous quelle forme se trouve la plus grande partie de l'aspirine a) dans l'estomac (pH=1.4) et b) dans l'intestin (pH=6.5)
REPONSE: a) Dans l'estomac, [HAsp]/[Asp-]=10^2.1, et l'aspirine est à 99% protonée.
b) dans l'intestin, [HAsp]/[Asp-]=10^-3 et l'aspirine est déprotonnée à 99.99%

3) Calculer le pH de la solution suivante: KH2PO4 0.01 M + K2HPO4 0.01 M REPONSE: pH=7.22

4) Quel est le pH lorsque 100 ml de CH3COOH 0.1 M ont été titrés par 25 ml de NaOH 0.2 M? Ka(CH3COOH)=10^-4.75
REPONSE: pH=4.75

Merci d'avance si vous pouvez éclairer un peu ma lanterne!!!
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[invite16b46ff1]

ben je vois pas ce qui cloche,... on ne fait qu'appliquer les formules.... y a pas vraiment de travail de réflexion....
pour le 4) à la limite il pourrait y avoir une petite confusion.... tu pars de 100 ml de HOAc à 0.1M soit 0.01 mole.... t'en neutralise 0.2/40 (0.2 X 25 ml / 1000 ml)
cad 0.005....
conclusion: dans 125 ml de solution (100 + les 25 de la neutralisation...) il te reste: 0.005 moles de HOAc qui n'ont pas été neutralisées.... et 0.005 moles de OAc^-...
formule des tampons,...
ph= pka + log [Oac-]/[HOAc] etant donné que les [] sont équivalentes.... tu as le log de 1 et log 1 = 0 donc ph= pka....

une simple application des formules..... le 3) c'est le même principe... l'acide et la base d'un couple.... ph = 1/2 pka1 + 1/2 pka2...

bref,.... y a pas vraiment besoin de cogiter là dessus..... je vois pas qu'elle lanterne éclairer tellement c'est simple en fait...

[inviteffd07d44]

Merci beaucoup pour l'exercice 4, j'ai compris maintenant.Pour le 2 et le 3, je sais bien qu'il faut utiliser les formules mais je sais pas lesquelles

Ca serait super si vous pouviez juste me dire quelle formule utiliser pour calculer le degré de protonation à partir du pKa de l'acide et du pH du milieu... Car ça m'échappe vraiment...

Et pour calculer le pH de la solution KH2PO4 0.01 M + K2HPO4 0.01 M, si vous pouviez aussi me dire simplement quelle formule utiliser, ca serait génial (Machiavel, tu me dis d'utiliser ph = 1/2 pka1 + 1/2 pka2 mais je ne comprends pas, c'est le pKa1 et pKa2 de quoi??)

Merci de me sauver la vie!