Ma question concerne l'agencement des differents electrons dans une molecule...
Comment s'organisent les éléctrons dans l'ion ClO3- et dans l'ion SO42- ?
Je voudrais savoir quelles sont toutes les liaisons qui participent et avec quel atome (double ou simple ) ? Pourquoi y a t il une charge négative à ClO3- et deux charges négatives à SO42- ?
Merci de me repondre
je ne suis qu'un debutant !
Dan
Bonjour
Alors c'est tres simple, pour comprendre ca, une seule regle : la regle de l'octet ! Tous les atomes tendent a avoir 8 electrons sur leurs périphéries, parfaitement applicable au deux premiere lignes du tableau periodique et de moins en moins quand on descend.... Apres il suffit de connaitre les représentation de Lewis des différents atomes et le tour et joué.
Merci
Mais quelqu'un peut il repondre a ma question precisemment, c'est a dire me dire exactement comment cela se passe pour mes deux exemples !!
Merci d'avance
Dan
L'origine de la charge négative à ClO3- et à SO42- est expérimentale. On ne crée pas ces ions en mettant ensemble des atomes d'oxygène, des charges autour d'un atome S ou Cl. Non. On commence poar fabriuer une molécule comme Na2SO4 ou KClO3. On s'aperçoit ensuite qu'elle forme des ions dont on prouve l'existence en dissolvant cette substance dans l'eau, ou en utilisant des rayons X.
Maintenant, si tu veux desiner la structure de ces ions dans l'espace, tu places l'atome S ou Cl au centre d'un espace vide. Tu les élquipes d'autant d'électrons que l'indique le numéro de la colonne principale dont ils font partie (6 pour S et 7 pour Cl). Tu mets autour le nombre d'atomes d'oxygène que ta formule indique. Et tu te dis qu'il faudra un jour rajouter 1 électron pour ClO3- et 2 électrons pour SO4^2-. Tu équipes tes atomes O avec 6 électrons chacun. Et tu essaies de faire le tout ensemble, en faisant des doublets entre l'atome central et les oxygènes. Le but final est d'arriver à ce que Cl, S et O soient tous entourés de 8 électrons ou 4 doublets. Cela ne va pas tout seul. Il y a plusieurs façons d'y parvenir, car il y a trop d'électrons sur les atomes de Cl et S. Et chaque prof a sa petite façon à lui d'expliquer ce qui se passe.
Pédagogiquement, tu peux dire que Cl commence par perdre 3 électrons qu'il donne à chacun des 3 atomes O. Cl devient Cl3+ et n'a plus que 4 électrons et O devient O-. Avec ses 4 électrons il en prend 3 pour former un doublet de liaison covalent avec chaque atome O. Et le dernier électron de Cl forme, avec le dernier électron formant la charge du ion ClO3^-, un doublet non liant.
Pour SO4^2-, tu peux dire que S commence par perdre 2 électrons qu'il donne à 2 atomes O extérieurs, ce qui forme alors 2 ions O-. Il lui reste 4 électrons, qui se lient en une liaison covalente avec les 4 atomes et ions d'oxygène. Les deux électrons formant la charge de SO4^2- se lient aux deux oxygènes qui n'ont pas reçu d'électrons en cadeau de l'atome S. Et c'est bon.
Il y a d'autres façons de créer la structure de SO4^2- et ClO3^-.
