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Equilibrage Oxydoréduction



  1. #1
    Nil01

    Equilibrage Oxydoréduction


    ------

    Bonsoir,

    Dans un exercice de niveau Terminale S, on donne le couple oxydant/réducteur O2/OH-.

    Je cherche à écrire la demi équation relative à ce couple.
    D'après mon livre, il s'agit de 4OH- = O2 + 2H2O + 4e-.

    Cependant je ne comprend pas comment on arrive à ce résultat.
    J'ai tenté d'appliquer la méthode "standard" à savoir :
    * Equilibrer l'élément principal
    * Equilibrer en O avec H2O
    * Equilibrer en H avec H+
    * Equilibrer les charges avec e-

    Ca n'a pas marché. Comment dois-je m'y prendre ?

    Merci d'avance

    Nil01.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    brivier

    Re : Equilibrage Oxydoréduction

    ta méthode est la bonne mais comme on est en milieu basique il faut une derniere etape pour virer tes H+ synonyme de milieu acide
    ajoute des 2 côtés autant de HO- qu'il y a de H+
    donc d'un coté des HO- restent et de l'autre tu considéres que ho- + h+ = H2O
    apres simplification tu trouves bien ta demi equation

  4. #3
    Nil01

    Re : Equilibrage Oxydoréduction

    Merci de ta réponse !
    J'ai compris le principe.

    La méthode semble aussi fonctionner pour l'équation :
    2H2O + 2e- = H2 + 2HO-.
    Lorsque l'on donne le couple H2O/H2, c'est typiquement cette demi équation qu'on retrouve dans les exercices.
    Mais comment pouvait-on savoir qu'on était en milieu basique , ici ?

  5. #4
    brivier

    Re : Equilibrage Oxydoréduction

    c'est en fonction de ton énoncé d'exo que tu dois le deviner, généralement si on précise rien on est en milieu acide

  6. #5
    Nil01

    Re : Equilibrage Oxydoréduction

    Hélas rien n'est précisé et c'est quasiment toujours cette équation qu'on retrouve dans de tels exos.

    Enfin bon, merci en tout cas

    Nil01.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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