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Volume d'un liquide



  1. #1
    Alostmind

    Question Volume d'un liquide

    Voici mon probleme :
    Calcule le volume de dioxyde de carbone a 300 C et a 110kPa, qu isera evacua par le pot d'echappement d'une voiture au cours de la combustion d'un reservoir plein d'essence (50,0L). Utilise pour l'essence la formule chimique C7H16.
    L'equation chimique est :
    C7H16(l)+ 11 O2(g) --> 7 CO2(g) + 8 H2O(g)

    Mon probleme c'est, je crois qu'il faut que je transforme le 50L d'essence en mole. Je sais comment transformer un Litre de gaz en mole grace a la formule PV=nRT . Mais je ne crois pas que je peux utiliser cette meme formule pour les liquides memes si ceux si sont aussi mesurer en volume. Que dois je faire alors?

    -----


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  3. #2
    briçou85

    Re : Volume d'un liquide

    salu connais-tu la concentration de l'essence? si tu as just a faire n=CV mais bon je pense que tu y as deja pencer sinon je ne voit pas dsl.

  4. #3
    Alostmind

    Re : Volume d'un liquide

    non malheureusement, la concentration de l'essence ne met pas fournis ...

  5. #4
    Anacarsis_47

    Re : Volume d'un liquide

    si la densité de l'essence ne t'est pas fournie tu peut la poser égale à 1. Tu sais alors que tu as 50 kg de C7H16. Tu peux en calculant sa masse molaire déterminer le nombre de moles de C que tu as dans le réservoir.... et le tour est joué

    A++

  6. #5
    Alostmind

    Lightbulb DOnc la reponse est...

    Merci pour l'aide

    Donc, si j'ai 50kg d'essence, alors j'ai 500 mol d'essence :
    50 000g * 7 mol C7H16/100g = 500mol C7H16

    ce qui veut dire que j'aurais 3500 mol de CO2 :
    500 mol C7H16 * 7 mol CO2 / 1 mol C7H16 = 3500mol CO2

    donc un volume de 151 506.4 L d'essence :
    V= nRT/P
    V= 3500mol CO2 * 8,31 * 573K / 110 KPa
    V= 151 506.4L

    correct?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Anacarsis_47

    Re : DOnc la reponse est...

    masse molaire du C7H16 = 100,205 g/mol

    50 000g/100,205 g/mol = 498,97moles de C7H16

    d'où 498,97moles* 7 = 3492,84 moles de C qui se transformera en CO2

    Tu arrivais à ce résultat avec un raisonnement incorrect...

    R = 0,082 L atm mol-1 K-1
    ou bien R=8,314 J mol-1 K-1

    1atm = 101,325 kPa

    tu t'es trompé dans les unités pour calculer le volume de CO2 total.
    En corrigeant cela, ce sera correct.

    A+

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