Volume d'un liquide

[invite6bc44bf7]

Voici mon probleme :
Calcule le volume de dioxyde de carbone a 300 C et a 110kPa, qu isera evacua par le pot d'echappement d'une voiture au cours de la combustion d'un reservoir plein d'essence (50,0L). Utilise pour l'essence la formule chimique C₇H₁₆.
L'equation chimique est :
C₇H₁₆(l)+ 11 O₂(g) --> 7 CO₂(g) + 8 H₂O(g)

Mon probleme c'est, je crois qu'il faut que je transforme le 50L d'essence en mole. Je sais comment transformer un Litre de gaz en mole grace a la formule PV=nRT . Mais je ne crois pas que je peux utiliser cette meme formule pour les liquides memes si ceux si sont aussi mesurer en volume. Que dois je faire alors?
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[invite4957da77]

salu connais-tu la concentration de l'essence? si tu as just a faire n=CV mais bon je pense que tu y as deja pencer sinon je ne voit pas dsl.

[invite6bc44bf7]

non malheureusement, la concentration de l'essence ne met pas fournis ...

[invite1c3dc18e]

si la densité de l'essence ne t'est pas fournie tu peut la poser égale à 1. Tu sais alors que tu as 50 kg de C7H16. Tu peux en calculant sa masse molaire déterminer le nombre de moles de C que tu as dans le réservoir.... et le tour est joué

A++

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6bc44bf7]

Merci pour l'aide

Donc, si j'ai 50kg d'essence, alors j'ai 500 mol d'essence :
50 000g * 7 mol C7H16/100g = 500mol C7H16

ce qui veut dire que j'aurais 3500 mol de CO2 :
500 mol C7H16 * 7 mol CO2 / 1 mol C7H16 = 3500mol CO2

donc un volume de 151 506.4 L d'essence :
V= nRT/P
V= 3500mol CO2 * 8,31 * 573K / 110 KPa
V= 151 506.4L

correct?

[invite1c3dc18e]

masse molaire du C7H16 = 100,205 g/mol

50 000g/100,205 g/mol = 498,97moles de C7H16

d'où 498,97moles* 7 = 3492,84 moles de C qui se transformera en CO2

Tu arrivais à ce résultat avec un raisonnement incorrect...

R = 0,082 L atm mol-1 K-1
ou bien R=8,314 J mol-1 K-1

1atm = 101,325 kPa

tu t'es trompé dans les unités pour calculer le volume de CO2 total.
En corrigeant cela, ce sera correct.

A+