Liaison Van der Waals

[invite31840caf]

Bonjour, c'est quoi la liaison Van der Waals exactement? C'est dûe à quoi? Merci!
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[invite9c9b9968]

Bonjour,

Les liaisons de Van der Waals sont des interactions électromagnétiques de trois types :


dipôle/dipôle
dipôle/dipôle induit
dipôle induit/dipôle induit.

Elles varient en 1/r⁷

Elles permettent d'expliquer la stabilité de la matière au niveau moléculaire, car elles sont responsables des interactions entre molécules.

Si tu veux plus de précisions, n'hésite pas

[invite31840caf]

Merci de me répondre! Si ce n'est pas génant je souhaiterai avoir un peu plus d'informations concernant les interactions! Faut entrer dans le domaine de la physique quantique pour l'expliquer me semble, non?
Sinon je connais déjà l'importance de ces liaisons notamment pour la stabilité des protéines.

A+

[invite9c9b9968]

Merci de me répondre! Si ce n'est pas génant je souhaiterai avoir un peu plus d'informations concernant les interactions! Faut entrer dans le domaine de la physique quantique pour l'expliquer me semble, non?

L'une des trois oui en effet, c'est la dernière (dipôle induit/dipôle induit). On l'appelle interaction de London.

Les deux premières sont appelées interaction de Keesom et Debye. Tu peux trouver leur expression sans faire appel à la mécanique quantique, juste avec un raisonnement électrostique.

En voici un exemple pour la force de Debye :

http://fr.wikipedia.org/wiki/Forces_de_Debye

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3992a954]

L'une des trois oui en effet, c'est la dernière (dipôle induit/dipôle induit). On l'appelle interaction de London.

Les deux premières sont appelées interaction de Keesom et Debye. Tu peux trouver leur expression sans faire appel à la mécanique quantique, juste avec un raisonnement électrostique.

En voici un exemple pour la force de Debye :

http://fr.wikipedia.org/wiki/Forces_de_Debye

Bonsoir,

Les forces de Van der Waals et les éventuelles liaisons hydrogène sont les seules à assurer la cohésion des liquides et solides moléculaires. Dans le cas des solides covalents, ioniques et métalliques, les forces de Van der Waals n'apportent qu'une contribution à la cohésion.

J'apporte une précision: pour ce qui est des liquides et solides moléculaires, en l'absence de liaison hydrogène, parmi les trois forces de Van der Waals, c'est la force de London (dipôle induit-dipôle induit) qui est la plus forte. Ca peut paraître étonnant mais c'est comme ça.

C'est pour cette raison qu'on parvient à liquiéfier les gaz rares ou que pour une série de composés analogues, comme par exemple les alcanes, la température d'ébulition augmente régulièrement avec la masse molaire.

Bien à vous.

[invite31840caf]

Merci beaucoup, je vais lire les articles sur wikipedia.

[persona]

Serait-il possible, par simple respect pour nos illustres prédécesseurs, de respecter l'orthographe du nom "van der Waals" et non Van der Waals, comme on écrit Louis de Broglie ou Ludwig van Beethoven ou encore Werner von Braun ?

[invite3992a954]

Serait-il possible, par simple respect pour nos illustres prédécesseurs, de respecter l'orthographe du nom "van der Waals" et non Van der Waals, comme on écrit Louis de Broglie ou Ludwig van Beethoven ou encore Werner von Braun ?

On met une majuscule lorsqu'il n'y a pas le prénom devant.

http://nobelprize.org/nobel_prizes/p...waals-bio.html

J'avais un copain à la fac, certains ils les appelait "peine à jouir".

[lft123]

J'avais un copain à la fac, certains ils les appelait "peine à jouir".

ça faisait longtemps que je l'avais pas vu cette expression

[persona]

On met une majuscule lorsqu'il n'y a pas le prénom devant.

Il est toujours possible de s'inventer une règle pour tenter d'avoir raison, mais je t'invite à regarder dans les textes néerlandais, où la préposition "van" est relativement commune dans les noms propres.

[invite31840caf]

Bonjour,
Je voulais savoir si ces forces s'appliquaient à tous les états de la matière (gaz aussi?).

Sinon sans commentaire pour l'histoire du majuscule..

A+

[persona]

Oui, ces forces s'appliquent aussi aux gaz. C'est même à cause d'elles que les gaz nobles ou les gaz dont les molécules sont apolaires (hydrogène, azote, oxygène, etc sont liquéfiables.

[invite31840caf]

Je comprends mieux maintenant, merci!

[invite3992a954]

On met une majuscule lorsqu'il n'y a pas le prénom devant.

Il est toujours possible de s'inventer une règle pour tenter d'avoir raison, mais je t'invite à regarder dans les textes néerlandais, où la préposition "van" est relativement commune dans les noms propres.

On m'a expliqué que certains mettaient une majuscule au van de leur nom et d'autres non, et pour quelle raison.

A moins que votre nom ne comporte pas cette particule et que vous soyez d'une certaine tendance politique que je ne nommerai pas, si vous aviez été français et étiez resté sur le sol français vous n'auriez certainement pas échappé à la guillotine lors de la Révolution...

[invitec0f6e0fa]

merci pour ces précision et pour la majuscule, on m'a également appris à l'écrire Van der Waals en cours.

[invitee5651092]

Moi j'ai une autre petite question: Esce que la glycine peut avoir des liaisons de van der waals avec d'autre acide aminé par exemple avec la valine?

[invitebc368899]

je souhaiterais savoir comment se caractérise l'énergie potentielle de chacune des interactions de Van der Waals. Merci bien

[moco]

On est prié de ne pas ressusciter des discussions étreintes depuis plusieurs années. Plus personne ne s'y intéresse.
Mais tu peux toujours lancer une nouvelle demande.