Utilisation Gaz Parfait

[invite4259dd8f]

bonjour jai un probleme sur une question dexercice de chimie et je voulais vous demander votre aide

voici lenoncé
lors de la reaction entre une solution dacide chlorhydrique et le zinc on receuille un volume V=35.0ml de dihydrogene sous une pression P=1.010 bar et une temperature 21.°C

1)Calculer la quantité de dihydrogene obtenue: sur cette question je nai pas eu de probleme jutilise la loi des gazs parfait!
ensuite ecrire la reaction sachant que lelement zinc se retrouve sous forme dion zinc Zn2+
la aussi aucun probleme!
mais cest la troisieme!
Calculer la masse de zinc ayant reagi.
je ne vois pas du tout quel formule utilisé
merci de maider
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[invite6709b6b4]

salut.
Tu doit avoir le nombre de moles qui ont réagis,tu peu faire un tableau d'avancement et voir avec tes coefficient stoechiométrique combient de zinc réagit pour formé ta masse de dihydrogéne que tu a calculé avant.
Et quand tu auras le nombre de moles tu convertiras en masse avec la masse molaire.
je pense que c'est ça.a toi de jouer.

[invite4259dd8f]

c'esst ce qui mest tout de suite venu a lidée mais je nai pas le nombre de moles .... je ne sais vraiment pas quoi faire.

[invite6709b6b4]

tu as ta quantité d'hydrogéne en quoi?!alors?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4259dd8f]

ben la quantité de dihydrogene elle fait 124.9 mole! jai utilisé la loi des gaz parfait pour la trouver
cest pas ca?

[invite83d165df]

Ecris l'équation de Redox. Tu vas trouver une relation entre le nombre de moles d'H2 formé et le nombre de moles de Zn consommé.

[invite2a4c9d66]

Es-tu sûr de tes 124,9 mol de H₂ ? Parce que que pour un volume de 35 mL ca fait beaucoup...

[invite4259dd8f]

sii je me suis trompé en fait ca fais 1.4 *10-3

[invite4259dd8f]

lorsque jecris lequation de redox je trouve que 1mole de H2 reagis pour donner 1 mole de Zinc. Est ce ca?

[invite2a4c9d66]

Pas exactement : c'est le zinc qui réagit avec HCl pour donner H₂ et ZnCl₂. Mais l'équivalence 1mol Zn/ 1mol H₂ est correcte.