Bonjour, je m'excuse d'avance pour le texte que j'ai écris
En ce moment, j'effectue un tp composé de 2 manipulations sur le test de l'eau décrypté. J'ai donc CuSO4(H2O)p
A la fin de ce tp, je dois déterminer p.
1ere manipulation :
Je pèse un bécher de masse mB = 92,70g
Je pèse une masse m = 8.00g de sulfate de cuivre ( II ) hydraté.
J'introduis le sulfate de cuivre ( II ) hydraté dans le bécher, je le fais chauffer.
Je pèse l'ensemble aprés refroidissement et je note la nouvelle valeur m' = 97,80g
La masse de sulfate de cuivre anhydre CuSO4 formé est : m' - mB = 97.80 - 92,70 = 5.10g
la quantité de matière n correspondante est : n = 5.10g/159,6 = 0.0320 mol
la masse de vapeur d'eau libérée au cours de cettr transformation est : meau = m - m' = 2.90g
d'où neau = 2.90/18,0 = 0.161 mol
Comme au départ j'avais 0.0320 mol de CuSO4, j'ai donc 0.0320 mol de CuSO4·(H2O)p, qui pesait 8.00g Donc la masse molaire de CuSO4·(H2O)p :
M = 8/0.0320 = 250 g/mol
d'où M = 159.6 + p(16 + 2)
250 = 159.6 + 18p , p = 90.4/18.0 p = 5.02g/mol
Avec cette méthode, je trouve bien p = 5 mais si je fais :
nCuSO4/neau = 0.0320/0.161 = 0.199
Pourquoi je ne retrouve pas le même résultat ? Bizarrement, quand je fais 0.161/0.0320, ca me donne approximativement 5 mais c'est pas bon dans ce cas là.
2e manipulation :
Je mesure exactement 100.0mL d'eau distillée dans chacune des fioles jaugées F1 et F2.
Je verse le contenu de F1 dans un bécher contenant des cristaux de sulfate de cuivre déshydratés.
Aprés dissolution complète, je reverse le tout dans F1
Je pèse une masse m = 8.00g de sulfate de cuivre ( II ) hydraté. Je le place dans le second bécher, noté B2
J'observe une différence de volume entre les deux fioles.
Je prélève le volume correspondant à cette différence noté v = 2.3 mL
Il me demande de calculer la quantité de matière no d'eau présente dans un volume de 100.0 mL d'eau.
no = ( rho eau x V ) / MH2O
= ( 1000 x 0.1 ) / 18.0 = 5.56 mol
Calcul de la quantité de matière neau d'eau correspondante à la différence v :
n =( rho eau x V ) / MH2O
= ( 1000 x 0.0023 ) / 18 = 0.13 mol
Il me demande d'exprimer la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté en fonction de p d'où :
M = MCu + MS + 4MO + p(H2O )
M = 159.6 + 18p
Puis ils me demandent de déduire l'expression de a en fonction de p :
a = 8.00 / ( 159.6 + 18p )
Je ne suis pas sûre de ce calcul
Et enfin, ils me demandent d'établir la relation entre n et p puis en déduire la valeur de p. C'est ici où je bloque. J'ai essayé de faire :
n = a - neau mais je trouve quelque chose de négatif à la fin
Aidez moi s'il vous plait
Je vous remercie d'avance pour votre aide et je m'excuse encore de vous imposer une telle lecture ^^'
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