vitesse de reaction

[invite6ac59697]

Bonjours à tous!
Voilà j'ai un exercice à faire, mais le problème et que je beug dès la première question

voici l'énoncé:
j'ai la réaction suivante: N2O5--->2NO2+1/2O2
(Désolé je ne sait pas comment mettre les chiffre en indice)

on sait qu'à t=30; [N2O5]=0,50.10^-2 mol.l^-1
[NO2]=1,48.10^-2
[O2]=0,37.10^-2

A t=40min on a: [N2O5]=0,36.10^-2
[NO2]=1,76.10^-2
[O2]=0,44.10^-2

1) calculer à l'aide des données, les vitesses moyennes de production de NO2 et de O2 et la vitesse de disparition de N2O5 entre le temps t=30min et t=40min. Péciser pour quelles raisons ces vitesses sont différentes.

Voilà ce que j'ai fait pour NO2:
V= -d[NO2]/dt=k[NO2]

= -d[NO2]/[NO2] =kdt
on intègre: v= -ln [NO2]t=30/[NO2]t=40

Le probleme est que mon résultat est négatif donc c'est faux!
aidez-moi please!!
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[invite6ac59697]

[invite24dc6ecc]

La vitesse de production de NO2 c'est V=([NO2](à40)-[NO2](à30))/(40-30)*1/2 c'est en effet comme si tu calculait le coef directeur de la tan à la courbe en un point et tu multiplie par l'inverse du coef stoechiométrique qui précède l'ion dans l'équation de la réaction. De même pour le O2 mais pour le N2O5 tu doit faire la valeur absolue de la valeur trouvée pour qu'elle soit positive donc c'est pas grave si tu trouve une valeur négative il faut juste faire sa valeur absolue.