Bonjour,
J'ai un TP à faire et je me suis arrété a la question IV car je n'ai pas comprit.
Voici l'énoncé:
L'acide nitrique attaque le cuivre que renferme la pièce en les transformants en ionsselon
Cu(s) fleche(aq) + 2
Ces ions(aq) donnent à la solution contenue dans la fiole jaugée sa couleur bleue.
° En examinant les nombres stoechiométriques de l'équation, comparerquantité de matière contenue dans la piece et
quantité d'ions obtenue après attaque à l'acide.
° Rappeler la valeur de [(aq)] dans la solution issue de la pièce.
° En deduiredans le volume V = 500mL.
° En deduirecontenue dans la piece puis la masse de cuivre
.
° Le pourcentage massique se définit par (/
) x 100 ; le calculer ....
° Comparer la valeur obtenue avec celle donnée au début du protocole.
Merci de votre aide,
POU60
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