Exercice de chimie niveau 1er S

[invitec453a19c]

Bonjour,
J'ai un TP à faire et je me suis arrété a la question IV car je n'ai pas comprit.

Voici l'énoncé:

L'acide nitrique attaque le cuivre que renferme la pièce en les transformants en ions selon
Cu(s) fleche (aq) + 2

Ces ions (aq) donnent à la solution contenue dans la fiole jaugée sa couleur bleue.

° En examinant les nombres stoechiométriques de l'équation, comparer quantité de matière contenue dans la piece et quantité d'ions obtenue après attaque à l'acide.
° Rappeler la valeur de [ (aq)] dans la solution issue de la pièce.
° En deduire dans le volume V = 500mL.
° En deduire contenue dans la piece puis la masse de cuivre .
° Le pourcentage massique se définit par ( / ) x 100 ; le calculer ....
° Comparer la valeur obtenue avec celle donnée au début du protocole.

Merci de votre aide,
POU60
-----

[moco]

Essaie d'être le plus bref possible.
Si tu as résolu les 4 premières questions, évite de les répéter dans ton texte, ou donne-nous la réponse.
Mais surtout, il y a quelque chose qui cloche dans ton énoncé. Tu parles d'une pièce. Mais quelle pièce ? Une pièce de monnaie ? Que sais-tu de cette pièce ? L'as-tu pesée ? Qu'en as-tu fait ? Est-ce un problème théorique ?
As-tu fait des mesures avec cette pièce ? As-tu fait des mesures avec la solution ? Quelles mesures ?