Bonjour tout le monde,
j'ai un petit soucis sur un exercice je vous mets l'énoncé:
Quelle est la concentration des diverse espèces présentes dans une solution de méthylamine CH3NH2 dont le pH mesuré est 12.45?
On donne Ka= 2.27 * 10^-11
Merci d'avance a ceux qui me répondront
Bonjour.
Commence par écrire tes équations de réactions (la base avec l'eau et l'autoprotolyse de l'eau) pour avoir une image symbolique de ce qui peut se passer dans ton réacteur.
Ensuite, je te conseille d'essayer de gagner du temps en posant l'hypothèse que la quantité de produits de l'autoprotolyse est négligeable devant l'activité acido-basique de la réaction de la base et que la quantité d'acide produite est négligeable devant celle de la base.
Vérifie en calculant tes concentrations au moyen des relations approximatives tes hypothèses.
Si ce n'est pas le cas, il ne te reste qu'à poser les équations de degré 2 ou 3 en te basnt sur l'expression de la constante d'aquilibre et les résoudre.
Je ne suis pas sûr d'être clair. J'espère que tu auras compris.
Bon courage.
Bonjour sciences en folies,
J'ai essayé de résoudre cet exercice mais je n'ai rien négligé afin de le résoudre.
J'ai utilisé le pKa pour dire que c'était une base faible et a partir de la formule du pH pour une base faible j'ai trouvé la Co.
Ensuite avec la nouvelle valeur j'ai pu résoudre l'équation de 2nd degré obtenue a partir de Kb.
J'obtiens une concentration [CH3NH3+]= 1.6 *10^-2 mol/L= [OH-], Co=1.8 et [CH3NH2]= 1.77 mol/L.
Peux tu me dire si a première vue c'est correct?
Merci d'avance
Je n'ai pas le temps de faire les calculs pour vérifier les approximations et les résultats mais je ne pense pas qu'il soit normal que la somme des concentrations de l'acide et de la base soit si éloignée de la concentration initiale même aux arrondis près. Attention à la conservation de la matière.
Ok je vais vérifier ça.
Merci a toi.
on est à un pH raisonnable. on peut se permettre de négliger l'autoprotolyse de l'eau.
On applique tout simplement pH = pKa + log (base)/(acide)
avec (base)+(acide) = cincentration initiale.
Ca devrait se résoudre assez facilement.
