Capacité calorrifique de la glace

[inviteead24d9f]

Bonjour! J'ai un problème en calorimétrie.
J'ai un problème dans lequel je possède dans 1kg d'eau a 15 C. L'on rajoute 50g de glace à -5 C. La T finale est de 10.69C. Il faut que je déduise la capacité calorifique de la glace. Je comprend le principe :

q libéré par l 'eau = m(eau)*ceau (10.69-15)
q capter par la glace : mglace*cglace (5-0)
q capter par l'eau venant de la glace = mglace* ceau (10.69)
q venant de la fusion glace = m H fusion eau.

Tout cela doit être égal a 0, alors je serais senser isoler le cglace et obtenir la reponse ...mais sa ne foncitonne pas, ca je sais que sa doit etre égal a 2090 ( c'est une constante, non?)

Merci
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[invite2313209787891133]

Bonjour fate

D'un coté tu as 1kg d'eau qui passe de 15 à 10.69°C, ce qui represente une certaine quantité d'energie cédée que tu devrais pouvoir calculer facilement.

Cette même quantité d'energie correspond exactement à ce que l'on doit apporter aux 50g de glace à -5°C pour les transformer en 50g d'eau à 10.69°C.

Je suppose que dans l'énoncé on te donne la chaleur massique de l'eau et de la glace, il ne reste donc qu'une inconnue à calculer.

[inviteead24d9f]

Eh bien dans l'énoncé il faut que je trouve la capacité calorifique de la glace ( qui est en fait la chaleur massique de la glace). Et c'est cela qui ne fonctionne pas.

[invite2313209787891133]

Quelles sont les données communiquées dans l'énoncé ? comment peut tu savoir que la réponse est fausse ?

Si on te donne la chaleur massique de la glace je pense plutot que le probleme est alors de calculer la capacité thermique du calorimetre (celui ci absorbe une certaine quantité d'energie, sauf si il s'agit d'un calorimetre "theorique").

[A voir en vidéo sur Futura]