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Energie de résonance



  1. #1
    babaz

    Energie de résonance


    ------

    Bonsoir,


    Je souhaiterais obtenir de l'aide sur une question faisant intervenir "les énergies de résonance."

    Dans les conditions standard, l'enthalpie de formation de la leucine, que l'on calcule, est :

    ΔfH°(1) = -549,5 kJ.mol^-1

    L'enthalpie de formation de la leucine peut aussi être mesurée. On trouve ΔrH°(6) = -645 kJ.mol^-1

    On me demande d'en déduire l'énergie de résonance ΔrH°(7) du groupe carboxylique de la leucine, définie comme étant l'énergie nécessaire pour supprimer la résonance.

    Comment dois-je m'y prendre


    Merci beaucoup pour votre aide

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Energie de résonance

    L'énergie de résonance est la différence entre ces deux valeurs, -549 et -645 kJ/mol.

  3. #3
    aprieu

    Re : Energie de résonance

    bonjour a tous.

    Le but de l'exercice est en fait de comparer la formation du cyclohexène a la suite de trois hydrogénations successives a partir de trois liaisons doubles non conjuguées 1-butène) et de trois liaison doubles conjuguées (benzène).
    Il faut donc que tu fasse une reaction donnant:
    3x1-butène ----> cyclohexène (3 hydrogénation successives)

    D'un autre coté, du fait la reaction:
    Benzène ----> cyclohexène (3 hydrogénations successives)

    Tu arrives a :

    -119x3= -357 (pour le 1-butène---> cyclohexène)
    -208 (pour le benzène---> cyclohexène)

    La différence entre ces deux calculs te donne l'energie de résonance du benzène Er(benzène)= -208 - (-357) = 149 Kj.mol-1

    J'espere que c'etait assez clair....

  4. #4
    Ragalorion

    Re : Energie de résonance

    Heu, je suis pas sur que tu ais bien lu la question qui était posé aprieu ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Energie de résonance

    bonjour
    on peut également se demander s'il est vraiment utile de déterrer un topic vieux d'un an et auquel une réponse a été apportée
    cordialement

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