Energie de résonance

[invite4f80dcbf]

Bonsoir,


Je souhaiterais obtenir de l'aide sur une question faisant intervenir "les énergies de résonance."

Dans les conditions standard, l'enthalpie de formation de la leucine, que l'on calcule, est :

ΔfH°(1) = -549,5 kJ.mol^-1

L'enthalpie de formation de la leucine peut aussi être mesurée. On trouve ΔrH°(6) = -645 kJ.mol^-1

On me demande d'en déduire l'énergie de résonance ΔrH°(7) du groupe carboxylique de la leucine, définie comme étant l'énergie nécessaire pour supprimer la résonance.

Comment dois-je m'y prendre


Merci beaucoup pour votre aide
-----

[moco]

L'énergie de résonance est la différence entre ces deux valeurs, -549 et -645 kJ/mol.

[invite83eea3ef]

bonjour a tous.

Le but de l'exercice est en fait de comparer la formation du cyclohexène a la suite de trois hydrogénations successives a partir de trois liaisons doubles non conjuguées 1-butène) et de trois liaison doubles conjuguées (benzène).
Il faut donc que tu fasse une reaction donnant:
3x1-butène ----> cyclohexène (3 hydrogénation successives)

D'un autre coté, du fait la reaction:
Benzène ----> cyclohexène (3 hydrogénations successives)

Tu arrives a :

-119x3= -357 (pour le 1-butène---> cyclohexène)
-208 (pour le benzène---> cyclohexène)

La différence entre ces deux calculs te donne l'energie de résonance du benzène Er(benzène)= -208 - (-357) = 149 Kj.mol-1

J'espere que c'etait assez clair....

[invitea85ccf09]

Heu, je suis pas sur que tu ais bien lu la question qui était posé aprieu ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonjour
on peut également se demander s'il est vraiment utile de déterrer un topic vieux d'un an et auquel une réponse a été apportée
cordialement