Question pour un exercice

[invite6c8ef13d]

Bonjour à tous.
Je suis nouveau ici et je viens vous demander de l'aide pour un exercice en chimie qui me traquasse.
Alors si l'un d'entre-vous pourrai m'éclairer sur cette question, je lui en serais bien reconnaissant.

On brûle dans un excès d'air 2,69 L (mesurés dans les CNTP) d'un mélange d'éthylène (C2H4), d'acétylène (C2H2) et de butane (C4H10). On obtient 14,96 g de CO2 et 6,48 g d'eau. Quelle était la composition du mélange gazeux initial exprimée en fraction molaire 1. d'éthylène, 2. d'acéthylène et 3. de butane ?

Pour les formules: fract molaire: X(A)=n(A)/n(tot)
Ce que j'arrives pas à faire c'est trouver les moles des combutibles isolés.

-----

[invite3d9f8ee1]

on ecrit les equations de réaction

C2H4 +3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O
C2H2 + 5/2 O2= 2 CO2 + H2O
C4H10+ 13/2 O2 = 4 CO2 + 5 H2O

si le mélange de départ contient a moles de C2H4 + b moles de C2H2 + c moles de C4H10, on a un volume de gaz

(a+b+c)*22.4 = 2.69 => a+b+c= 0.12
1 mole de gaz CNTP occupe un volume de 22.4 litres
de plus
14.96 g de CO2 représente 14.96/(12+2*16)= 0.34 mole
6.48 g de H2O représente 6.48/18= 0.36 mole
donc en reprenant les équations de réaction
2a+2b+4c= 0.34
2a+b+5c=0.36

donc systeme à trois équations à 3 inconnues facile à résoudre

pour les fractions molaires
X_A=a/(a+b+c); X_B=b/(a+b+c); X_C=c/(a+b+c)

[invite6c8ef13d]

Merci beaucoup pour ton aide précieuse lyapounov.