Bonjour !
Voici l'intitulé de l'exercice :
On melange 100 ml d'une solution de chlorure de calcium Ca(2+) + 2Cl(-) et 100 ml de solution de nitrate d'argent Ag(+) + NO3(-) les deux solutions sont de concentration molaire en soluté apporté identique c = 1,0.10^-2 mol/litre
Les ions argent et chlorure reagissent ensembles pour donner du chlorure d'argent en précipité.
J'ai deja fait l'exo, dans la premiere question il faut etablir le tableau d'avancement de le reaction de precipitation, il y a deux ions spectateurs c'est a dire Ca et NO3 donc on ne les mets pas je pense mais apres je ne sais pas si il faut que je mette un coeff 2 devant Ag et AgCl car il y en a un devant Cl dans l'enoncé mais a mon avis si je mets deux devant tous alors c'est comme si je n'en mettais pas non ?en fait je ne sais pas comment equilibrer l'equation chimique est ce que je mets 2 devant tout ou rien dut tout, je pense que ca revient au meme mais je ne suis pas sure !
Du coup j'ai deux xmax qui sont égaut Ag et CL, Est-ce possible ?
Merci d'avance !
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