exo premiere problème!!!

[invited0d22c03]

Bonjour voici l’énoncé de l’exercice :

Un volume V1=50,0 mL de solution de sulfate d’aluminium a été obtenu par dissolution d’une masse m1= 2,20g de sulfate d’aluminium Al2(SO4)3(s).

1) Calculer la concentration molaire en soluté apporté ( noté c1) :

Voici ce que j’ai fait :

C1= n1/V1

n1=m1/M Masse molaire de Al2(SO4)3(s) = 342 , 3 g/mol (donné)

n1= 2,20/ 342,3
= 0,00642 mol

Donc C1= 0,00642/ 0,0500
= 0,128 mol/L

Mais je n’est pas très bien compris qu’est ce qu’était la concentration en soluté apporté ?
C’est la concentration du solide Al2(SO4)3(s). ? ( ce n’est pas demander dans l’exercice mais j’aimerais savoir).


Questions 2 et 3 :

2) Ecrire l’équation de dissolution et calculer les concentrations molaires des ions en solution

On mélange 20,0 mL de cette solution avec 80,0 mL d’une solution de sulfate de cuivre ( CuSO4) de concentration molaire en soluté apporté c2= 0,0500 mol/L

3) Le mélange obtenu est homogène ( aucun précipité). Déterminer les concentrations molaires effectives des ions en solution.


Réponses :

2) Equation de dissolution : Al2(SO4)3(s)è2 Al(3+) + 3SO4 (2-)
(n+) ou (n-) è nombre de charge + ou -.

Mais je ne peux pas répondre aux autres questions car je ne sais également pas la différence entre les concentrations molaires des ions en solution et les concentrations molaires effectives des ions en solution. !! Pouvez vous m’aider pour que je puisse continuer svpppp !

Et autrement ce que j'ai fait est correct?

Merci de votre aide!
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[moco]

Ce que tu as fait est correct.

Pour répondre à ta question de terminologie, il faut se rendre compte que le seul mot de concentration molaire peut créer des confusions. Il faut préciser s'il s'agit de concentration de substance "apportée" en pratique ou de concentration des ions, qui elle, est issue d'un calcul.
La concentration molaire en soluté apporté est bien celle de Al₂(SO₄)₃, et elle est de 0.128 mole par litre. Mais ce n'est pas la concentration molaire en ion Al³⁺, ni en ion SO₄^2-. On utilise ce concept de soluté apporté pour bien distinguer ces deux sortes de concentrations, celle de la substance originale, et celle des ions créés.
La concentration molaire en ion Al³⁺ est le double : 0.256 mole par litre, puisque chaque molécule de soluté apporté libère 2 ions Al³⁺ dans l'eau.
La concentration molaire en ion sulfate est le triple : 0.384 mole par litre, puisque chaque molécule de sulfate d'aluminium libère 3 ions sulfate dans l'eau.

[invited0d22c03]

Merci moco! mais tu peus m'expliquer quelle est la différence entre les concentrations molaires des ions en solution et les concentrations molaires effectives des ions en solution. !!

[invited0d22c03]

je croisq ue je vien de comprendre se serait la meme chose non?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited0d22c03]

Donc je répond:

2) Equation de dissolution : Al2(SO4)3(s)==> 2Al(3+) + 3SO4 (2-)

Donc : [2Al(3+)]= 2C1= 2 x 0,128 =0,256 mol/L
[3SO4 (2-)]= 3 x 0,128= 0,384 mol/L

3) pour la 3 je suis bloqué

[invited0d22c03]

svp aider moi!!

[invite56deaf82]

Wesh mantis de la 1ereS3 du lycée aragon! bien ou bien?

[invite56deaf82]

pour la 2) ta faux c [3SO4(2-)]= 3c1 = 3x0.18= 0.54mol/L

[moco]

La concentration molaire d'un ion en solution est celle qu'on vient de calculer.
La concentration molaire effective du même ion en solution est peut-être un peu plus petite. Car il peut arriver beaucoup de choses à ce malheureux ion qu'on vient de faire passer en solution. Il peut par exemple, réagir avec une molécule d'eau et former un autre ion.
Dans le cas du ion Al³⁺, il peut fort bien réagir selon :
Al³⁺ + H₂O --> [Al(OH)]²⁺ + H⁺.
Donc la concentration effective du ion Al³⁺ est moindre que ce que le calcul des moles donne, puisqu'une partie des ions sont transformés en ion [Al(OH)]²⁺